Preparar una solución valorada de NaOH por titulación

2. Objetivos

a. Preparar una solución valorada de NaOH por titulación.

b. Determinar la cantidad de ácido que existe en el vinagre casero.

3. Resumen

En los laboratorios anteriores se preparó una solución valorada de NaOH con una solución estándar de ácido oxálico de concentración 0,1N, para realizar la titulación usamos como indicador fenolftaleína, cuando terminamos la titulación procedimos a determinar el factor de corrección del NaOH; con la solución valorada de NaOH, se determinó el contenido ácido del vinagre, repitiendo un proceso de titulación se uso como indicador a la fenolftaleína. Teniendo como resultado 4,69 g de ácido acético en 100 mL de vinagre.

4. Fundamento Teórico

Métodos volumétricos: Los métodos de valoración son métodos analíticos en los que la cantidad de analito se determina a partir de la cantidad de reactivo estándar que se necesita para reaccionar completamente con el analito.

En las valoraciones volumétricas se determina el volumen de una disolución de concentración conocida, que se necesita para reaccionar, de forma prácticamente completa con el analito. Las valoraciones gravimétricas difieren sólo en que se mide el peso del reactivo en lugar de su volumen. Una disolución estándar de reactivo (o valorante estándar) es una disolución de reactivo de concentración conocida, que se usa para realizar un análisis volumétrico. Una valoración se hace añadiendo lentamente una disolución estándar de reactivo desde una bureta a una disolución de analito, hasta que la reacción entre los dos sea completa.

El punto de equivalencia de una valoración se alcanza cuando la cantidad de valorante añadido es químicamente equivalente a la cantidad de analito que hay en la muestra.

Análisis ácido-base: Estas valoraciones están basadas en la reacción de neutralización que ocurre entre un ácido y una base, cuando se mezclan en solución. El ácido (o la base) se añade a una bureta, la base (o el ácido) se añade a un vaso de precipitación previamente lavado con agua destilada antes de la adición. La solución en el vaso es a menudo una solución estándar; cuya concentración es exactamente conocida. La solución en la bureta es la solución cuya concentración debe ser determinada por la valoración. El indicador usado para la valoración ácido-base a menudo depende de la naturaleza de los componentes. Cuando se requieren resultados más exactos, o cuando los componentes de la valoración son un ácido y una base débil, se utiliza un pHmetro o un medidor de conductancia.

5. Procedimiento

 Preparación de la solución NaOH 0,1N

 Pesar 0,38 g de Hidróxido de Sodio.

 Disolver con agua destilada.

 Aforar hasta 100mL.

 Preparación estándar primario H2CO4.2H2O 0,1N

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