Titulación de la solución del HCl  0,25 N.

VI.4.2 Titulación de la solución del HCl  0,25 N.

Se utilizará Na2CO3 como patrón primario y se realizará la titulación de la solución de HCl usando el método de toma en volumen..

VI.4.2.1 Calcular de la masa de Na2CO3 necesaria a pesar para titular el HCl 0,25 N, teniendo en consideración la bureta a utilizar y sabiendo que utilizará el método de toma en volumen.

VI.4.2.2 Trasvasar el Na2CO3 pesado, a un matraz aforado de 100,00 mL y agregar la cantidad suficiente de agua destilada como para completar la disolución de la sal.

VI.4.2.3 Agregar más agua destilada hasta que el nivel de la solución esté 1 cm por debajo del trazo de aforo.

VI.4.2.4 Secar el cuello del matraz aforado con un papel absorbente.

VI.4.2.5 Agregar gota a gota y con la precaución de no mojar el cuello del matraz más agua destilada hasta que el menisco de la solución quede tangente al trazo del aforo.

UNIVERSIDAD SAN SEBASTIAN Laboratorio Química Analítica Cuali-Cuantitativa

Sienra, Ma. del Rosario 39 de 72

VI.4.2.6 Homogeneizar la solución.

VI.4.2.7 Tomar una alícuota de 10,00 mL de la solución anterior y trasvasarla a un matraz erlenmeyer de 250 mL. Agregar más agua destilada hasta completar 50 mL. Agregar 2 gotas de indicador (anaranjado de metilo).

VI.4.2.8 Valorar con la solución de HCl colocada en la bureta hasta viraje del indicador de amarillo a salmón.

VI.4.2.9 Repetir los numerales VII.4.2.7 y VII.4.2.8 hasta obtener valores concordantes según el Intervalo de Réplica

VI.4.2.10 Con los valores concordantes, calcular el promedio y expresar la normalidad del HCl con su respectivo intervalo de confianza.

VI.4.3 Análisis de una muestra problema sólida: CONTENDIO DE CARBONATO Y

BICRABONATO EN UNA MUESTRA PROBLEMA

VI.4.3.1 Calcular la toma de muestra a realizar teniendo en cuenta los datos proporcionados por su docente en relación al contenido teórico de bicarbonato y carbonato en la muestra.

VI.4.3.2 Realizar la toma calculada anteriormente y verterla cuantitativamente en un matraz

erlenmeyer de 250.0 mL.

VI.4.3.3 Adicionar 50.0 mL de agua destilada al matraz erlenmeyer.

VI.4.3.4 Agregar 2 gotas de indicador fenolftaleína y titular con solución de HCl de concentración conocida hasta viraje del indicador de rosa a incoloro. Anotar el volumen gastado.

VI.4.3.5 Agregar dos gotas de indicador anaranjado de metilo y titular hasta viraje del indicador

de amarillo a salmón.

VI.4.3.6 Repetir los pasos 1 a 5 hasta tener al menos tres valores concordantes para cada titulación.

VI.4.3.7 Realizar los cálculos del contenido de carbonato y bicarbonato en la muestra problema.

VI.5 CALCULOS

VI.5.1 Completar una tabla en la que aparezcan todas las masas y los volúmenes gastados.

VI.5.2 Escribir las reacciones de

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