Titulación De Soluciones

OBJETIVO:

 Conocer la técnica de Titulación de soluciones

 Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario

 Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio

 Llevar un registro detallado de todo lo que hagas, asegúrese que sus mediciones estén avaladas por el resto del equipo.

GENERALIDAES:

 Investigación bibliográfica de los estudiantes sobre volumetría y unidades de concentración.

MATERIAL POR EQUIPO:

 1 probeta de 50mL

 2 buretas, 1 soporte universal y pinzas para

bureta

 3 tubos de 16*150

 4 matraces Erlenmeyer de 250 mL

 3 vasos de precipitado de 100mL

 3 pipetas de 1mL

 1 perilla de hule

 2 embudos

 1 pizeta

REACTIVOS POR EQUIPO Imagen 1.

 Papel indicador de pH

 Agua destilada

 Solución de Na2 CO3 (carbonato de sodio 0.1 N (0.05 M) Estándar primario

 Solución de HCl (Acido Clorhídrico) 0.1 N

 Solución de NaOH (Hidróxido de Sodio) 0.1 N

 Solución de Fenoftalema al 0.1% en etanol

 Solución de Anaranjado de Metilo al 0.1%

POR EQUIPO TRAER

 2 limones (para extraerles el jugo)

 Vinagre (aproximadamente 10 ml)

 Masking-tape y plumón de tinta indeleble

 Un pedazo de gasa o de tela que sirva como colador

VALORACIÓN DE SOLUCIONES POR TITULACIÓN

1. VALORACIÓN DE SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCL)

En una bureta se vació HCl hasta que ésta quedó llena. (Imagen 2)

Imagen 2. Vaciado de HCl en bureta

Se prepararon dos soluciones de Carbonato de Sodio 0.1 M en matraces Erlenmeyer adicionando a una 3 gotas de fenoftaleina (Imagen 3), mientras que al otro 3 gotas de anaranjado de Metilo (Imagen 4)

Imagen 3. Solución de Carbonato de Sodio Imagen 4. Solución de Carbonato de Sodio

0.1M con fenolftaleína. 0.1M con anaranjado de Metilo.

Se titularon las 2 soluciones de Carbonato de Sodio con ayuda del ácido Clorhídrico. La solución que contenía fenolftaleína se tornó incolora (imagen 5), mientras que la que contenía anaranjado de Metilo viró a rojo (imagen 6)

Imagen 5. Titulac

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