Concentraciones De Las Soluciones

ºCONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES - QUÍMICA

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:

1. Su composición química es variable.

2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

PRINCIPALES COMPONENTES DE SOLUCIONES:

• SOLUTO Es el menor componente de una solución, el cual se halla disuelto por el solvente.

• SOLVENTE Es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto.

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

Los tipos de soluciones son:

• Solución Diluida: Es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.

• Solución Saturada: Es cuando se aumenta más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal.

• Solución Sobresaturada: Es cuando la mezcla tiene más soluto que solvente.

Determinar las Concentraciones de las Soluciones

LISTA DE MATERIALES Y REACTIVOS

• Balanza

• Cilindro graduado

• Agua

• Espátula

• Beaker

• Varilla

• Papel para ph.

• Ácido Clorhídrico Hcl

• Gotero

• Sal NaCl

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento Nº 1:

PREPARACION DE UNA SOLUCION DE NaCl (SAL COMÚN) AL 30 % M/M

• 1. Se taró la balanza (tarar la balanza es calibrarla con un recipiente vacío), con un beaker:

Beaker: 100 +- 0,1 gr.

• 2. Se agregó con una espátula sal (Nacl) en el beaker que esta tarado en la balanza hasta llegar a los 30 gr.

• 3. En otro recipiente (erlenmeyer) de 250 ml se coloca agua hasta los 50 ml.

• 4. Se coloca la cantidad de soluto (30 gr. de sal NaCl) en ese recipiente y con la varilla se agita hasta que se vuelva una mezcla homogénea.

• 5. Luego con un gotero se llena el recipiente hasta los 100 ml.

• Experimento Nº 2:

• PREPARACION DE UNA SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO AL 25 % v/v

• 1. Se colocó cierta cantidad de ácido clorhídrico HCl un beaker.

• 2. Se midió con un cilindro graduado 12 ml de ácido clorhídrico.

• 3. se colocó en otro beaker agua hasta los 50 ml.

• 4. Con cuidado se colocó los 12 ml de ácido clorhídrico HCl en el beaker con agua.

• 5. Con la varilla se agitó hasta convertirse en una solución.

• 6. Se agregó agua hasta los 100 ml.

• 7. Después de obtener la solución preparada en un beaker, con el papel de PH se midió la acidez de la sustancia. La cual fue muy alta.

Las estructuras de Lewis son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas.

Gilbert Newton Lewis (1875-1946): Físico y químico norteamericano. Se le debe el estudio de los electrones periféricos de los átomos, del que dedujo, en 1916, una interpretación de la covalencia; propuso, en 1926, el nombre de "fotón" para el cuanto de energía radiante.

UN ENLACE QUÍMICO es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico (ver valencia). En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

Tipo de Enlaces químicos

ENLACE COVALENTE

El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados

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