La concentración de las soluciones

Una solución, es una mezcla homogénea, el cual pueden estar constituidos por dos o más sustancias puras, estas pueden ser solidas liquidas o gaseosas.

El componente de menor proporción es llamado soluto y el de mayor cantidad es el solvente, en algunos casos estos dos compuestos pueden separarse de manera muy sencilla. El soluto ocupa los espacios intermoleculares del solvente, se puede acelerar la mezcla mediante agitación o aumento de temperatura.

Algo que se tiene muy en cuenta en una solución es su concentración, que se puede comprender como la cantidad de soluto que esta disuelto en un volumen concluyente de soluciones.

Existen soluciones saturadas, que es cuando una máxima cantidad de soluto se disuelve en una mezcla, insaturadas que es aquella que tiene menos cantidad de soluto y se puede ver en el solvente y sobresaturadas que son las que contienen mas soluto del que puede haber en una solución.

Para hablar de la concentración de las soluciones se utilizan unidades como:

• La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de solución, expresado en litros:

• La normalidad esta definida como número de equivalentes por litro de solución.

• La formalidad es el número de Masa Molecular por litro de disolución.

• La molalidad: es el número de moles de soluto sobre kilogramo de solvente.

• El Porcentaje masa a masa (%m/m) equivale a:

• El porcentaje volumen a volumen equivale a:

• La fracción molar es la relación del número de moles de soluto sobre las moles totales de la solución

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