El enlace iónico

Después de haber realizado esta actividad, me he dado cuenta de que existen dos tipos de enlaces: el enlace iónico, en el cual se transfieren los electrones de un elemento a otro, este se lleva a cabo entre un metal y un no metal, aquí el metal suele a perder electrones y queda cargado positivamente, mientras que en el no metal gana electrones y queda negativo. Su punto de ebullición y fusión suele ser pobre debido a que poseen un nivel de electronegatividad pobre. Son solubles en agua. Son de gran importancia ya que nos proporcionan muchos productos de uso común. El otro tipo de enlace es el covalente, aquí se comparten los electrones y es entre dos no metales, existen dos tipos de este enlace, el polar que es en donde participan dos no metales diferentes y el no polar en el que se involucran dos no metales iguales. La diferencia de electronegatividad entre el polar es <1.7 y el no polar es =0. Su punto de ebullición y fusión es bajo debido a que se forman usualmente entre átomos de electronegatividad parecida y lo que ocurre es que comparten la nube electrónica que los rodea, dando como resultado que la energía para romper la estabilidad del enlace sea menor. Son solubles en productos semejantes.

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