El enlace químico. Efecto Quelato

1. El enlace químico que forma la etilendiamina (en) compartiendo o aportando un par de electrones, por parte de cada uno de los átomos de nitrógeno es:

Efecto Quelato: recuerda que un agente quelante es un ligando polidentado que se coordina a un ion central metálico por dos o más átomos dativos. Los anillos de 5 a 6 miembros poseen más estabilidad entrópica, por lo que se diseñan quelantes polidentados, es decir, multiligantes, para obtener complejos de alta estabilidad.

1. Relacione columnas según su energía de ionización.

1. La energía de red es la necesaria para separar totalmente a un compuesto solido iónico en sus iones gaseosos con cargas opuestas.  

Verdadero: La energía de red es la necesaria para la separación o agregación de un sólido cristalino con iones de cargas opuestas que conforman el enlace iónico en un arreglo ordenado.

1. Son características de los compuestos iónicos:

Quebradizos/ punto fusión alto.  Correcto, las fuertes atracciones hacen que la mayor parte de los materiales iónicos sean duros y quebradizos, así como punto de fusión elevados. Malos conductores térmicos/ no maleables. 

1. La energía de ionización mide la fuerza con que el átomo se aferra sus electrones:

Verdadero: a energía de ionización es la energía mínima necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Esta energía mide la fuerza con que un átomo se aferra a sus electrones.

1. El átomo es la muestra más pequeña del elemento.

Verdadero:  aunque está formado por partículas subatómicas llamados electrones, protones y neutrones.

Es la partícula más pequeña representativa de un elemento.

1. Los elementos del grupo 17 tienen mayor afinidad electrónica.

Verdadero: los halógenos se encuentran más a la derecha en la tabla periódica, por lo tanto, tienen más afinidad electrónica que los demás elementos.

Recuerda que la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica y de abajo hacia arriba.

1. Ordene los elementos de mayor a menor electronegatividad.

Electronegatividad es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí.

Energía de ionización mide la fuerza con que el átomo se aferra a sus electrones.

1. Los metales de transición tienen mayor carácter metálico que los metales alcalinos.

Falso: el carácter metálico aumenta de derecha a izquierda en la tabla periódica y los metales alcalinos tendrían mayor carácter metálico.

Recuerda que el carácter metálico aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo.

1. Cuál de estos elementos o átomos es un catión y cual un anión.

NH3 → Se utiliza como base, pero no es un anión. Pero es una molécula neutra.

CN-, S2-. → Aniones

H20 → Tiene un carácter anfótero. Es decir, puede funcionar como ácido y como base, pero es una molécula neutra y no tiene carga.

K+, Cs+. → Cationes

Cl2 → Es un compuesto molecular diatómico, sin carga. Que puede formar aniones en estado gaseoso.

PH3 → Es un gas bastante inflamable que puede llegar a explotar incluso a temperatura ambiente. Es soluble en agua parcialmente, es una base muy débil, posee un fuerte y característico olor a ajo o algo podrido, bastante desagradable.

1. Son elementos  de la  familia del grupo 8A.

He, Ne, Ar.

1. ¿Los compuestos iónicos tienden a presentar en su forma sólida, muy bajas conductividades, pero conducen corriente de modo bastante satisfactorio al fundirse?

Verdadero: dicha conductividad se atribuye a la presencia de iones, átomos cargados ya sea positiva o negativamente, los cuales se mueven libremente bajo la influencia eléctrica.

1. Son elementos que tienen características intermedias de metales y no metales:

Los metaloides tienen propiedades intermedias entre metales y no metales, pueden ser quebradizos en lugar de maleables y no conducen el calor y electricidad, como los metales.

1. Pertenecen a la familia de los elementos acuñables:

Se les llama elementos acuñables por la característica de que se utilizan en la fabricación de monedas, también llamados metales preciosos. Ag, Cu, Al, Au. 

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