El gas ideal
Enviado por guillermo8aQF • 29 de Septiembre de 2014 • 437 Palabras (2 Páginas) • 222 Visitas
INTRODUCCIÓN
El gas ideal; es un gas que funciona a baja presión o alta temperatura. La constante universal de los gases es conocida con la letra R para relacionar la combinación de las leyes de Avogadro, de Gay Lussac y la ley de Charles.
La constante universal de los gases (R) es una contante física que relaciona varias funciones de estado entre ellas la temperatura y la cantidad de moles de un gas.
La ley de Avogadro indica que en condiciones de presión y temperatura constantes, el volumen de un gas está relacionado directamente con el número de moles de dicho gas.
Según la ley de Gay Lussac, si mantenemos constante el volumen y el número de moles de un gas, un aumento de temperatura causará un aumento en la presión. De la misma manera, un descenso de temperatura es responsable de un descenso en la presión de dicho gas.
La Ley de Charles predice que en si mantenemos constante la presión de un gas, un aumento en la temperatura causará un aumento en el volumen del gas.
De la combinación de estas leyes, surge la ecuación general de los gases:
PV=nRT
En esta fórmula está representada la presión (P) de un gas, su volumen (V), el número de moles (n) la constante universal de los gases (R) y la temperatura absoluta (Ten grados Kelvin).
En el modelo de gas ideal, para el cual se aplica la ecuación arriba descrita, el volumen de la molécula del gas es despreciable, y las partículas no interactúan entre sí.
Objetivo.
• Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno.
Material y equipo a utilizar.
* 1 Tubo de desprendimiento. * 1 Tapón de #000
*1 Vaso de pp de 250 mL *1 Vidrio de reloj
*Balanza digital *1 Jeringa de 3 mL con aguja
*1 Tapón de #0 *2 Mangueras de látex (aprox. 50 cm)
*1 Bureta de 50 mL sin llave *1 Termómetro (0.1 °C)
*1 Embudo de vidrio *2 Pinzas para bureta
*1 Pinza de tres dedos *3 soportes universales
*1 Pipeta Pasteur
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