Gas Ideales Y Real

GAS IDEAL Y GAS REAL

Teoría cinética de los gases

La teoría cinética de los gases es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.

Que es gas ideal

Es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvié de la idealidad. Aquel que obedece las leyes de Boyle, Charles, etc. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.

Características

• el número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas (Las moléculas no ocupan ningún volumen).

• No hay fuerza de atracción entre las moléculas.

• Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones.

• La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.

• Las colisiones son perfectamente elásticas. (No hay pérdidas de energía).

• Los choques o colisiones son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero).

• Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales.

Que es gas real

Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de los gases ideales. Por lo tanto, cuando un gas está a muy altas presiones y bajas temperaturas se considera no ideal o real; los gases reales son todos los gases, salvo cuando están en condiciones de presión y de temperatura particular y en estos casos son considerados como gases perfectos.

Características:

• No se ajustan a la teoría cinética de los gases.

• No se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más volumen.

• No se ajustan a la ecuación de estado de los gases ideales.

• Generalmente son gases a alta presiones y bajas temperaturas.

• A bajas temperaturas los gases reales experimentan procesos de condensación, transiciones de fase, que no presentan los gases ideales.

• El volumen del gas no es despreciable frente al del recipiente.

• Las Fuerzas de atracción son apreciables.

La ley de Van der Waals

Una

...