El nuevo Formulario de Termodinamica

RECUBRIMIENTO METALICO

RESULTADO DE APRENDIZAJE

Analiza la reacción de oxidación-reducción que da como resultado el recubrimiento de metales por medio de una celda electrolítica y comprueba la evolución del proceso mediante el registro de masa.

ACTIVIDADES PREVIAS

1. ¿Qué entiende por recubrimiento metálico?

Los recubrimientos electrolíticos consisten en depositar por vía electroquímica finas capas de metal, sobre una pieza que ha sido sumergida en una disolución acuosa que contiene los iones a depositar (como Cu2+, Zn2+, etc.), y conectada a una fuente externa de corriente eléctrica. La pieza a recubrir se convierte en el cátodo donde se lleva a cabo la reducción de los iones de la disolución al estado metálico. El ánodo consiste en una barra del metal a depositar y es aquí donde tiene lugar la oxidación. Cuando la corriente eléctrica fluye, el ánodo se disuelve.

2. Defina electrolisis

La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

ACTIVIDADES DE APLICACIÓN

1. Complete la siguiente tabla

Peso inicial

Peso final

Diferencia

Electrodo de cobre

3.127g 3.227g 0.1g

3. ¿Qué significa la palabra electrólisis?

La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.

4. ¿Qué es un electrolito?

Sustancia o cuerpo que se descompone en la electrolisis.

5. ¿Qué es un electrodo?

Un electrodo es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito.

6. Investiga las reacciones que se llevan a cabo en el cátodo y en el ánodo.

Actúan como polos positivos (+) y negativos (-) que colocados dentro de una celda electrolítica generan un campo eléctrico.

Hacia el cátodo que está cargado (-) fluyen los cationes q generalmente se reducen, mientras hacia el ánodo (+) fluyen generalmente los aniones que se oxidan.

un ejem. sería la electrólisis del cloruro de sodio NaCl fundido se disocia en iones

Na+ Cl- los migran hacia los electrodos(cátodo y ánodo respectivamente) por acción de la fuerza eléctrica que es generada por el campo eléctrico que existe entre los electrodos.

6. ¿Por dónde viajan los electrones en esta reacción? Ilustra con una imagen

7. ¿El agua destilada, conduce la electricidad?

Definitivamente no, puedes experimentar. Lo que hace que el agua conduscala electricidad son las sales que tiene en solución; dado que ellas se disocian formando

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