El uso de la ley de los gases de Аvogadro

2. Introducción

Avogadro formulo una ley de los gases importante la cual dice, que a mismas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales de gases contienen el mismo numero de moléculas. Esto significa que V α η donde η es el numero de moles (Chang. R., 1992)

El mol es la unidad pl la propiedad física denominada formalmente cantidad de sustancia η (Atkins P., et al, 2006)

Dicha ley quiere decir que la densidad de un gas en gramos por mililitro debe ser proporcional a su peso molecular (Dickerson R., et al, 1979)

Amedeo Carlo Avogadro fuel el científico italiano del siglo XIX quien contribuyo al descubrimiento del concepto de pesos atómicos, pero la cantidad conocida como el numero de Avogadro no fue determinado por él. La primera determinación de ese numero fue calculada por el número de moléculas en un mol de gas por el químico australiano Johann Loschmidt en 1865 (nueve años después de la muerte de Avogadro), en honor a la contribución química de Avogadro, el número 6.022X1023, el cual conecta los niveles submicroscopicos y macroscópicos de la materia, es ahora llamado NUMERO DE AVOGADRO.

La constante de Avogadro se utiliza para hacer la conversión de las cantidades químicas (número de moles) y el numero de átomos, iones y moléculas en esa cantidad:

Numero de objetos= Numero de moles X numero de objetos por mol

Numero de moles X NA

Donde NA es la constante de Avogadro(6.022X1023)

(Ouellette,R., 1996).

2.1 Planteamiento: ¿Cómo determinar experimentalmente el numero de Avogadro?

2.2 Hipótesis

Al determinar el volumen de una gota de solución de acido estérico y como conocemos su concentración proceder a calcular la masa de dicho acido que se encuentra en la gota. Al relacionar esa masa con la densidad del acido se encontrara el volumen presente en la gota de solución.

Con estos datos se pretende calcular el volumen de una molécula esférica del acido y determinar el numero total de moléculas que forman la capa de acido esteárico.

Finalmente al relacionar el numero de moléculas con la masa molecular del acido esteárico encontraremos el numero de Avogadro.

3 Objetivos

• Determinar experimentalmente el numero de Avogadro

• Comparar el valor experimental para el numero de Avogadro, con los valores que se reportan en la literatura.

• Identificar algunos de los factores que afectan la precisión de esta técnica experimental y proponer alternativas para minimizarlos

• Reconocer la importancia del concepto de mol en las reacciones estequiometricas .

4 Materiales y métodos

Recipiente de vidrio poco profundo, de 20 cm de diámetro(cristalizador, caja de Petri, molde pyrex) Probeta de 10 ml (limpia y seca)
Gises blancos

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