Electrolisis-experimento

                Química 5°

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INFORME DE LABORATORIO-ELECTRÓLISIS

1. OBJETIVOS

• Entender mediante el experimento, el proceso de conversión de energía continua en energía química.
• Identificar una reacción de oxidación‑reducción
• Conocer las aplicaciones que tiene la electrolisis a escala de laboratorio y/o industrias.

1. Introducción

La electrolisis del agua es un proceso mediante el cual conseguimos romperla, es decir logramos separarla en hidrógeno y oxígeno, haciendo pasar una corriente eléctrica continua por la misma causando de ese modo cambios químicos. No todos los líquidos son conductores, el líquido puede ser un compuesto iónico fundido o una solución acuosa. Por ejemplo: la sal de mesa, al calentar el NaCl a más de 801° esta se derretirá, el líquido de esta contendrá iones de sodio positivos e iones de cloruro negativos, esto significa que los iones de sodio y el cloruro pueden moverse libremente dentro del NaCl del líquido. Los iones positivos se llaman cationes y los iones negativos se llaman aniones

1. MATERIALES Y EQUIPOS

• Pilas no recargables ni alcalinas
• Alicate
• Papel
• Papel de lija
• Recipiente
• Agua destilada
• Pila de 4.5 voltios
• Un miliamperímetro
• Sal común

1. Cuerpo del trabajo y resultados

En primer lugar, con la ayuda del alicate conseguiremos la barrita de carbón que se encuentran dentro de las pilas, estas barras son los electrodos de carbón.

Una vez extraídas las barritas de carbón procedemos a limpiarlas con papel y luego con la lija la dejamos impecable.

Luego ponemos agua destilada en el recipiente y introduciremos los electrodos conectados a la pila de 4.5 voltios, después conectaremos el miliamperímetro para observar la cantidad de corriente que circule.

Una vez conectado correctamente el circuito, colocaremos los electrodos de carbón en el agua y notaremos que el miliamperímetro sigue en cero. Esto se debe a que el agua es muy mala conductora de electricidad.

Por lo tanto, hay que añadirle una sustancia que se conoce como electrolito para que pueda circular la electricidad. Este electrolito puede ser un ácido, una base o una sal.

Ante lo dicho, prepararemos una solución de cloruro de sodio o sal común en agua [pic 5]

Ahora añadiremos esta solución salina a nuestro anterior recipiente y observaremos como aumenta la conductividad eléctrica.

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Como ya hemos mencionado, el electrodo que va al polo positivo de la pila se llama ánodo y el que va al negativo se llama cátodo; el ion hidrogeno que es positivo se siente atraído por el cátodo y por tanto en el cátodo se desprenderá hidrogeno; por otro lado, en el polo positivo o ánodo se desprende cloro, puesto que el ion cloruro negativo es atraído hacia el polo positivo o ánodo.  

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