Electrolisis

La Electrólisis es un proceso mediante el cual una corriente eléctrica provoca la realización de reacciones químicas no espontáneas cuando pasa a través de la solución de un electrolito; estas reacciones químicas pueden ser desprendimiento de un gas, depósito de un metal, disolución de un electrolito, etc. Para permitir el pasaje de la corriente eléctrica a través de la solución, se introducen dos trozos de metal denominados electrodos, estos se conectan a una fuente externa de corriente. El recipiente que contiene la solución se llama Cuba electrolítica. La fuente externa de corriente o batería ejerce la función de bombear electrones desde el electrodo positivo (Ánodo) al electrodo negativo (Cátodo) y de dirigir los iones hacia los electrodos. De este modo, la corriente de electrones está acompañada por una separación de los electrones del ánodo y su transferencia a través del conductor externo hacia el cátodo. Los iones con carga positiva (+) en la solución van hacia el cátodo donde toman los electrones, se reducen y se llaman cationes, generalmente son iones hidrógeno (H+ ) u átomos de un metal; o sea, se produce el depósito de un metal o desprendimiento del gas hidrógeno. A la inversa los iones cargados negativamente (-) van hacia el ánodo donde los electrones son separados se oxidan y se llaman aniones. Si el anión es el ión hidróxido se desprenderá oxígeno gaseoso, si es un halógeno se desprenderá también como gas.

Objetivos:

- Efectuar la electrólisis de un electrolito en solución acuosa.

- Observar el comportamiento de la solución y los electrodos durante el proceso.

- Identificar los productos de la electrólisis e inferir la naturaleza de las transformaciones que tienen lugar.

- Interpretar, por medio de ecuaciones parciales de oxidación y reducción los procesos que han tenido lugar.

Materiales:

Vaso de precipitados (2)

Lamina de Cobre

Lamina de Zinc

Caimanes

Lija

Clavos

Reactivos:

Agua

Sulfato de Cobre

Sulfato de Zinc

Procedimiento:

Primero,Llenamos un vaso de precipitados con agua y sulfato de cobre. Después con la lija pulimos perfectamente las laminas y los clavos,Luego conectamos los cables a la corriente electrica y vamos a conectar en cada uno de los extremos la lamina de cobre y en el otro el clavo. (Observamos resultados)

Hacemos el mismo procedimiento con el segundo vaso de precipitados,Lo llenamos de agua pero esta vez le vamos a poner sulfato de zinc. Conectamos a la corriente electrica los cables y en los caimanes vamos a sustituir la lamina de cobre por la lamina de zinc y en el otro colocamos el clavo. (Observamos resultados)

Observaciones y Resultados:

Despues de unos cuantos minutos,pudimos observar que el clavo se torno de un color

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