Electrolitos

Marco teòrico :

Los electrolitos son sustancias (acidos, bases y sales) que al disolverse en agua o fundidos, conducir la corriente electrica. Los electrolitos pueden clasificarse como: Debiles Fuertes según esten parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formacion de iones con una reaccion de disolucion practicamente irreversible. Estas sustancias son buenas conductoras de la electricidad ya sea fundida o en solucion.

Electrolito Fuerte

Se ionizan casi por completo en un disolvente. Son buenos connductores de la electricidad. Svante Arrhenius considero que un electrolito es una sustancia que, al disolverse en agua, conduce la corriente electrica, porque sus moleculas disocian en iones, es decir, atomos cargados con electricidad. Puede haber electrolitos fuertes(cuando la disociacionn es practicamente total) electrolitos debiles (si se disocia menos el 1% de las moleculas), y no electrolitos (si no se produce la disociacion). Son electrolitos fuertes, el acido clorhidrico (HCL), el acido sulfurico(H2SO4) y el acido nitrico (HNO3); todos los hidroxidos (excepto el hidroxido de amonio NH4OH) y la mayoria de las sales.

Electrolito Debil

Un electrolito debil es una sustancia que al disolverse en agua, se disocia parcialmente, son reacciones de tipo reversible. Estas sustancias no son buenes conductoras de la electricidad,Por ejemplo: NH4OH –NH4 + OH Se ionizan solo de forma parcial, conducen la electricidad en menor grado que una solucion de igual concentracion de un electrolito fuerte.

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