Electroquímica

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C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O

C6H5NO2 + 6H2 → C6H11NH2 + 2H2O

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Avance de reacción:

1.-Obtener la selectividad de cada reacción.

C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O → S=0.95

C6H5NO2 + 6H2 → C6H11NH2 + 2H2O → S=0.05

2.-Descartamos la reacción del producto principal y trabajamos con las otras reacciones.

C6H5NO2 + 6H2 → C6H11NH2 + 2H2O → S=0.05

3.-Los números estequiométricos de estas reacciones se multiplicarán por el valor de su selectividad:

0.05C6H5NO2 + 0.3H2 → 0.05C6H11NH2 + 0.1H2O

4.-Se multiplica la reacción principal por el valor de su selectividad:

0.95C6H5NO2 + 2.85H2 → 0.95C6H5NH2 + 1.9H2O

5.-Con las reacciones ya afectadas por su selectividad (avance de reacción), se procederá con una suma “algebraica” de los compuestos:

0.05C6H5NO2 + 0.3H2 → 0.05C6H11NH2 + 0.1H2O

0.95C6H5NO2 + 2.85H2 → 0.95C6H5NH2 + 1.9H2O[pic 46]

C6H5NO2 + 3.15H2 → 0.05C6H11NH2 + 0.95C6H5NH2+ 2H2O

6.-Se hace la comprobación de la ley de la conservación de la materia:

Balance en el reactor:[pic 47]

Estequiometria:

C6H5NO2 + 3.15H2 → 0.05C6H11NH2 + 0.95C6H5NH2+ 2H2O

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