Electrólisis

ELECTROLISIS

La electrólisis es el proceso mediante el cual se emplea energía eléctrica para llevar a cabo una reacción química no espontánea. Durante el experimento; dónde se usaron dos baterías de 9V en circuito cerrado de 18V unidos a dos electrodos inertes de grafito por medio de cables conductores sumergidos en una solución de H2O inicialmente, lo que se hizo en el ejercicio fue separar los gases de hidrogeno y de oxígeno en el agua. La primera etapa se realizó con grafito y con agua de grifo esta permitió que pasara un poco de corriente eléctrica dejando ver levemente como los gases de hidrogeno se iban hacia el electrodo negativo y el oxígeno al positivo, pero si se hubiese hecho con agua pura esto no sucedería ya que esta es mala conductora de electricidad y por tanto no se habría dado la electrolisis.

En las 4 etapas en que se realizó el experimento se observó mayor cantidad de gases en el electrodo negativo ya que en este se atrae el hidrogeno y como el agua esta mayormente constituida por hidrogeno, es mayor la cantidad de gases que se liberan.

Si introducimos dos electrodos en la masa fundida, y los conectamos a una fuente de corriente continua, los iones negativos se dirigen hacia el polo positivo. Una vez allí se oxidan, perdiendo electrones. Como se puede ver, al igual que en las pilas, en el ánodo se produce la oxidación, pero al contrario que en las pilas, en una cuba electrolítica el ánodo es el electrodo positivo. Los iones positivos, de forma análoga, se dirigirán hacia el electrodo negativo, allí captarán electrones y se reducirán. En el cátodo se verifica la reacción de reducción. En una cuba electrolítica el cátodo es el electrodo negativo.

La segunda vez que se realizo el experimento se le adiciono un poco de sal (NaCl) y la liberación de los gases fue mayor pues como ya se había dicho el agua es mal conductor de electricidad por lo tanto hay que añadirle un electrolito este puede ser un ácido, una base o una sal, en este caso se usó sal para ayudar a romper la resistencia del paso de corriente a través del agua, pero aquí ya los gases que se desprenden no son solo hidrogeno y oxigeno sino que en el cátodo habrá hidrogeno y el ánodo habrá cloro y por eso es que al oler la electrolisis se deprende un olor como a límpido o a piscina. Cuando la cantidad de minerales disueltos en el agua fue mayor, la corriente eléctrica circuló mejor produciendo más turbidez y cuando se saturo el agua con mucha sal, en la tercera repetición, se observó mucha más liberación de los gases tanto en el electrodo positivo como en el negativo pero conservándose la mayor cantidad de electrodo negativo con el hidrogeno.

En la última etapa se cambió el grafito por aluminio e igual funciono el proceso pero con el pasar del tiempo el en el electrodo positivo el aluminio se empezó a deshacer y quedo flotando en la superficie, cómo el Aluminio es un electrodo activo, participa de las reacciones y se consume. El Aluminio es un metal reactivo, se oxida en el Ánodo y pasa a la disolución en forma de ion Ag 3+, sin embargo no se reduce en el cátodo

Reacciones químicas

• Primera etapa

                2H 2 O (l)                     2H2 (g)    + O2  (g)[pic 1]

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