Electrónica, Electronegatividad.

TRABAJO N°2 QUÍMICA APLICADA

Realiza una tabla periódica que indique la clarificación de los elementos según; Afinidad electrónica, Electronegatividad, Potencial de ionización y Radio atómico. Defina cada uno.

Radio atómico

En función del tipo de enlace químico se definen también otros radios como el covalente (generalmente para elementos no metálicos) y el iónico (para elementos metálicos). Situados ahora en la tabla periódica, una sencilla regla nemotécnica para recordar el modo en ómico es la siguiente: El radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo (aumenta la cantidad de electrones, el numero de nivel de energía y por ende el radio iónico) y de izquierda a derecha en la tabla periódica (por la misma razón).

Potencial de ionización

Es el potencial de ionización como la energía que debemos suministrar a un átomo para arrancarle un electrón.

Electronegatividad

Es como una propiedad que nos mide la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones del enlace. Es por tanto, una propiedad que no se refiere al átomo aislado, sino al átomo enlazado y más concretamente, cuando está enlazado de manera covalente (compartiendo electrones con otro).

Electroafinidad (afinidad electrónica)

Es la energia requerida para añadir un electron a un atomo o ion gaseoso en su estado basal (estado de minima energia)

Complete la siguiente tabla de mayor a menor, según las propiedades periódicas.

Elementos

Radio Atómico

Electroafinidad

Electronegatividad

Potencial de ionización

Mg, Cl, F y Sr

Sr,Mg,A,F

F,Cl,Mg,Sr

F,Cl,Mg,Sr

Sr,Mg,A,F

Na, Si, S, y O

Na,Si,S,O

G,S,Si,Na

G,S,Si,Na

Na,Si,S,O

Li,K,,N y Ne

K,Li,N,Ne

Ne,N,Li,K

Ne,N,Li,K

Li,K,N,Ne

Ba, Be, O y F

Ba,Be,O,F

F,A,B,Ba

F,A,B,Ba

Ba,Be,O,R

Be, C, Ca y Rb

Rb,Ca,Be,C

C,Be,Ca,Rb

C,Be,Ca,Rb

Rb,Be,Ca,C

Investigar características y propiedades de los números cuánticos.

Los números cuánticos son propiedades de los electrones de un átomo. Hay cuatro números cuánticos: n, l m, s. Los tres primeros determinan en que orbital se encuentra el electrón. Un orbita es la región en la que el electrón gira alrededor del núcleo

El número cuántico n define el nivel de energía en el que se encuentra el electrón, es decir, el radio o tamaño del orbital del electrón. Su valor va de 1 en adelante.

El número cuántico l define la forma del orbital. Si vale 0, el orbital es esférico (tipo s). Si vale 1, es una especio de huso (tipo p). Los valores de 3 y 4 corresponden a los orbitales d y f. l puede valer desde 0 hasta (n-1).

El número cuántico m define la orientación del orbital en presencia de un campo magnético, es decir, cuántos orbitales de misma forma hay para cada tipo. Su valor

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