Elementos compuestos y medelos atomicos

         Elementos compuestos y modelos atomicos

Objetivo: Identificar los diferentes modelos atómicos con sus científicos respectivos.

Cálculo de partículas subatómicas en átomos neutros y átomos ionizados.

I.- Selecciona con una X la alternativa que corresponda según corresponda en cada caso.

1. El modelo atómico de Rutherford:

a) contemplaba a los electrones.

b) estructuralmente contemplaba al  núcleo como una región positiva.

c) fue descubierto gracias  a la experimentación con partículas α

d) todas las anteriores

2. El número de protones, electrones y neutrones para el elemento “X” de número atómico 12 y número másico 32 es:

a)  12, 12 y 32                b) 12, 20 y 32                               c) 12, 12 y 20                 d) 32, 20 y 32

3. Los aniones son:

a) partícula del átomo de carga eléctrica negativa

b) Partícula de un átomo de carga eléctrica positiva

c) Ión de carga positiva

d) ninguna de las anteriores

4. Se producen por la pérdida de electrones, es una característica de:

a) los iones                           b) los cationes                    c) los aniones                       d) neutrones

5. Según el modelo de BOHR, es correcto decir  que:

a) los electrones se mueven a gran velocidad a cierta distancia del núcleo

b) los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo, poseen mayor  energía que los que se encuentran lejos de él.

c) cuando el electrón   se encuentra girando en la envoltura no emite energía, pero sí la absorbe

d) si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede saltar a un nivel de mayor energía. Si

el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz (radiación electromagnética)

6. Rutherford en su experimento con rayos alfa descubrió:

a) los electrones                b) los protones                       c) el núcleo                        d) los neutrones

7. Sobre el modelo atómico de Bohr es incorrecto decir que:

a) los electrones giran en orbitas fijas y definidas llamadas niveles de energía

b) los electrones que se encuentran  en niveles más cercanos al núcleo poseen mayor energía que los que se encuentran lejos de él

c) cuando el electrón se encuentra girando en una órbita determinada no emite ni absorbe energía

d) si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede saltar a un nivel mayor de energía.

8.  un anión se forma al:

a) aceptar protones                b) ceder protones                    c) ceder electrones                 d) aceptar electrones

9. Según la experiencia de Thomson con  tubos de rayos catódicos, estos rayos están formados por:

a) Partículas alfa                 b) Protones                              

c) Electrones                       d) Neutrones        

10. Los resultados de la experiencia de bombardear una lámina metálica con partículas alfa, permitieron postular que en el átomo:

a) Los electrones están en niveles de energía

b) La carga positiva y la masa se concentran en el núcleo

c) Los electrones están dentro del núcleo

d) Los protones ocupan casi todo el volumen del átomo

11. La diferencia entre un átomo neutro y un ión de un mismo elemento radica en:

a) la cantidad de electrones que poseen                                   b) la cantidad de protones que poseen

c) el número de orbitas que poseen                                           d) el número de neutrones que poseen

12. En un enlace químico intervienen.

I.  Los electrones externos de los átomos          II.  Los electrones totales de un átomo       III. Los protones

a)   Solo I        b) Solo II      c) I y II       d)  I, II y III

13. Un  compuesto químico se caracteriza por:

I    Resultar de la combinación de dos o más elementos

II   Representarse por moléculas

III  Átomos unidos por enlaces químicos

a) Sólo I                         b)  Sólo II                   c)  Sólo III                      d)  I , II y III

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