En el presente trabajo se hablará de los tipos de modelos atómicos, así como de las teorías que nos propusieron varios científicos también de lo que son los números cuánticos y ejemplos de ellos.

Introducción

En el presente trabajo se hablará de los tipos de modelos atómicos, así como de las teorías que nos propusieron varios científicos también de lo que son los números cuánticos y ejemplos de ellos.

Y por último de la configuración electrónica y de algunos ejemplos espero que este trabajo sea de gran importancia ya que yo creo que son temas muy importantes.

Evolución de las teorías y modelos atómicos

La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que los átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda (emisión discreta). Bohr partió del modelo de Rutherford, pero postuló además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos. El modelo de Schrödinger, que no fija trayectorias determinadas para los electrones sino sólo la probabilidad de que se hallen en una zona, explica parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos; sin embargo, a lo largo del siglo XX han sido necesarias nuevas mejoras del modelo para explicar otros fenómenos espectrales.

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Modelo cuántico

Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.

Los parámetros de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:

“n “= representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)

“l “= representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)

“m “= representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)

“s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje (+ ½ y – ½)

Nombres de los números cuánticos

“n “= número cuántico principal

“l “= número cuántico secundario

“m “= número cuántico magnético

“s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin

B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):

“l “= 0 ------>> s (esférica)

“l “= l ------>> p (ovoides)

“l “= 2 ------>> d (ovoides y anillo)

“l “= 3 ------>> f (otras)

Descripción de los números cuánticos y ejemplos

Los números cuantiaos son parámetros desarrollados por un científico de apellido Schrödinger, que te permiten conocer la ubicación más probable de un electrón en un átomo.

no es posible conocer la ubicación exacta, recuerda que los electrones se encuentran en constante giro y por tanto en un momento dado podrían no estar donde deben. Los números cuantiaos son cuatro, solamente. no te puedo dar más de 4 (no hay 5)

Son el principal, representado por la letra n, representan el nivel de energía y sus valores pueden ser números enteros 1, 2,3 ,4 y hasta 7, que según Niels Bohr dijo que solo hay (por lo menos hasta el momento) 7 niveles d energía.

el secundario o azimutal, letra l, valores desde cero hasta n-1, si n vale 3, los valore del serán cero, 1,2.

el magnético (el más complejo), letra m, representan el orbital y su tipo:

para l=0, m es un orbital tipo s y de forma esférica, habrá 1 solo orbital y m valdrá cero.

para l=1, tipo de orbital p, de forma bilobulada, habrá tres orbitales m con valores -1,0 y 1

para l=2, orbital tipo d, tetra lobulado, 5 orbitales de valores -2,-1, 0 1, y 2

para l=3, orbital tipo f, octal-lobulado, serán 7 orbitales de valores -3,-2,-1,0,1,2, y 3

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