Evolución de las teorías y modelos atómicos

INTRODUCCION.

Espero que este trabajo sea de su agrado ya que se trataran temas basados en la química así como la evolución de las teorías, modelos atómicos, modelos cuánticos, números cuánticos a los cuales se les agregaran un ejemplo para obtener su mayor comprensión entre otras cosas más. Espero sea de su agrado y le sirva la información recabada en este texto.

DESCRIPCION GENERAL DEL CONTENIDO DEL DOCUMENTO.

• Evolución de las teorías y modelos atómicos.

• Modelos cuánticos.

• Números cuánticos.

• Relación entre la configuración electrónica de los elementos.

Bibliografía:

http://misdeberes.es/tarea/84414

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080901214237AAWFucW

http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080207181354AA544ah

Evolución de las teorías y modelos atómicos.

Evolución de las teorías:

Muchos de los procesos químicos que ocurren, tanto en la naturaleza v como en los laboratorios, tienen una explicación a nivel microscópico, donde átomos y moléculas participan activamente. Un modelo explica el fenómeno por medio de una analogía que permite visualizar o hacer una creación mental cuando lo ocurrido no se presenta explícitamente a nuestros sentidos. Un modelo no es una estructura rígida, sino que puede perfeccionarse, cambiarse o desecharse si se vuelve obsoleto y ya no cumple la función para la cual fue propuesto. En la actualidad se acepta que la materia está formada por átomos y se tiene un modelo atómico consistente con el cual se explica satisfactoriamente su comportamiento. Sin embargo, para llegar a este modelo, para que se llegará a concebir el átomo en su forma actual, pasó mucho tiempo y fueron muchos los científicos que investigaron; plantearon teorías y crearon modelos respecto a la estructura de la materia y del átomo en sí : Modelo Atómico de John Dalton: Modelo Atómico de John Thomson: Modelo Atómico de Ernest Rutherford: Modelo Atómico de Niels Bohr.

Modelos atómicos:

La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que los átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda (emisión discreta). Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos. El modelo de Schrödinger, que no fija trayectorias determinadas para los electrones sino sólo la probabilidad de que se hallen en una zona, explica parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos; sin embargo, a lo largo del siglo XX han sido necesarias nuevas mejoras del modelo

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