Enclaces Quimicos Y Funciones Inorganicas

ENLACES QUIMICOS Y FUNCIONES ORGANICAS

Barbosa, R; Garzón, E; Ortiz, F; Aguádelo, H 1

1 Estudiantes De Ingeniería Ambiental, Universidad Santo Tomas Sede Villavicencio, 2do Semestre

RESUMEN / ABSTRACT

En este informe de laboratorio, se quiere dar a conocer el avance en el área de química, con diversos ejercicios realizados, en donde se practico las funciones químicas inorgánicas, posteriormente se pudo demostrar que las funciones químicas se dividen en inorgánicas y orgánicas, pero en esta ocasión se trabajo únicamente las inorgánicas que en ella se encuentra cuatro importantes ramas que son Óxidos, Bases o Hidróxido, Acido y Sal; donde estos compuestos se pueden obtener en el laboratorio a partir de combinaciones de elementos y compuestos simples, así mismo el proceso se puede monitorear usando algunos indicadores; sin embargo también se tuvo en cuenta las Diferencias según la conductividad los compuestos con enlaces iónicos y enlaces covalentes identificando su punto de fusión los compuestos con enlaces iónicos y enlaces covalentes

In this laboratory report, you want to publicize the progress in the area of chemistry, with different exercises, wherein the inorganic chemical functions are practical, then it could be shown that chemical functions are divided into inorganic and organic, but this time will work only inorganic therein lies four major branches that are oxides, Bases or hydroxide, acid and salt; where these compounds may be obtained in the laboratory from combinations of elements and simple compounds, also the process can be monitored using some indicators; however also taken into account for differences in conductivity compounds with ionic and covalent bonds identifying its melting point compounds with ionic and covalent bonds

PALABRAS CLAVE: enlaces, covalente, iónico, inorgánica, compuestos, acido, bases, hidróxidos / bonds, covalent, ionic, inorganic compounds, acids, bases, hydroxides

MARCO TEORICO

OBJETIVOS

Reconocer y diferenciar los principales tipos de enlaces químicos por medio de las propiedades físico- químicas de diferentes compuestos

Sintetizar e identificar funciones químicas orgánicas a partir de reactivos simples

Diferenciar en funciones inorgánicas óxidos ácidos de óxidos básicos, posteriormente Verificar la formación de una sal a partir de la reacción de un acido y base

RESULTADOS

ENLACES IÓNICOS Y ENLACES COVALENTES, SEGÚN SU CONDUCTIVIDAD

En el laboratorio se realizo un montaje de conductividad (circuito eléctrico) utilizando roseta y bombilla que posteriormente hay una conexión interrumpida (figura1)

Figura 1. Montaje de conductividad

En un vaso de precipitado de 50 ml se agrego 20ml de H2O destilada, posteriormente se sumergen los dos extremos del cable sin que hagan contacto, observar la conductividad de corriente en el sistema, luego se repetir la prueba de la conductividad utilizando los siguientes reactivos en diferentes vasos precipitados: 5 gr NaCl (sal común) 5gr sacarosa (azúcar) la sal común y el azúcar se disuelven en H2O, 20ml NaOH 0,5M, 20ml acetona,20ml etanol, 20ml Hipoclorito de sodio, 20ml HCl 0,5M (figura 2)

Figura 2. Reactivos en diferentes vasos precipitados

Luego se procede a completar una tabla con los datos obtenidos (tabla1)

REACTIVO CONDUCE

Agua destilada No

NaCL 0.5M Si

Sacarosa (azúcar) No

Acetona No

NaOH 0.5M si

Etanol no

Hipoclorito de sodio si

HCL 0.5M Si

Tabla 1. Conducción de corriente de diferentes reactivos

AGUA DESTILADA: Este reactivo no es un electrolito ya que no conduce la electricidad, por lo tanto el foco no prende

NaCL 0.5M: es conductora de electricidad porque en la solución, tenemos cationes Na+ y aniones Cl- los cuales pueden transportar la carga libremente, por lo tanto, es un electrolito muy fuerte ya que predominan los iones del sodio

SACAROSA: es el azúcar común formado principalmente de carbono, hidrógeno y oxígeno, los cuales entre sí, forman enlaces covalentes, debido a la poca diferencia de electronegatividad que existe entre ellos, posteriormente no poseen la capacidad de disociarse en agua, es decir, no son electrolitos, y por ende, no conducen la corriente eléctrica

ACETONA Y ETANOL: La Acetona o el alcohol etílico poseen enlaces covalentes por lo que no son conductores de electricidad

HIPOCLORITO DE SODIO: Los electrolito son muy fuerte ya que el ion sodio y el ion cloro conducen electricidad

HCL 0.5M: El Acido Clorhídrico diluido contiene electrolitos extremadamente fuertes por los que este acido es extremadamente uno de los Conductores más fuertes ya que la luz en el foco fue más intensa (harris, 2006)

ENLACES IONICOS Y ENLACES COVALENTES, SEGÚN SE PUNTO DE FUSION

En 3 tubos de ensayo se coloca aproximadamente 0.5g de NaCL (sal común), sacarosa (azúcar) y vaselina (mezcla de productos orgánicos)

Respectivamente, se Calienta con precaución cada tubo de ensayo al mechero, registrando el tiempo que tarda en fundirse cada sustancia, posteriormente se registra en una tabla (tabla 2)

COMPUESTO TIEMPO DE FUSION

NaCL no

Sacarosa 13.0 seg

Vaselina 3 seg

Tabla 2. Tiempo de fusión de compuestos

NaCL: las diferentes marcas de sal tienen tipos diferentes de impurezas todas estas impurezas son ejemplos del cloruro sódico impuro estas tienen propiedades diferentes, el cloruro sódico puro tiene una composición fija, por lo tanto este siempre fundirá a la misma temperatura (800ºC) y tendrá la misma densidad (2.20g/cm3), sin embargo en el laboratorio no hubo un tiempo de fusión por las condición de temperatura, a demás, la sal es un enlace iónico que es mas difícil de romper que un enlace covalente como el azúcar, por eso es mas difícil que se funda (Patiño & M., 2010)

SACAROSA: el punto de fusión de la sacarosa es de 186ºC, en el laboratorio se logro fundir el azúcar en un tiempo de 13.0 segundos, mucho más fácil que intentar fundir sal común, fundir sacarosa es más sencillo ya que esta presenta un enlace covalente, el azúcar es un compuesto orgánico, es un glúcido o hidrato de carbono conocido como sacarosa, que al calentarse por encima de su punto de fusión esta sufre una deshidratación o fragmentación que provoca la formación de caramelo; la caramelizacion es la oxidación del

...