Energia de enlace

ENERGIA DE ENLACE

Una reacción química consiste en el reagrupamiento o reordenamiento de los átomos de los reactivos para formar los productos. Así, algunos enlaces de los reactivos se rompen y se forman enlaces nuevos para dar las moléculas de los productos. Conociendo qué enlaces se rompen y qué enlaces se forman durante una reacción, es posible calcular su entalpía de reacción a partir de las energías de dichos enlaces. Ahora bien, los valores de entalpía de enlace son valores medios e imprecisos, y por este motivo sólo se usan para calcular entalpías de reacción de forma aproximada, cuando no se dispone de valores experimentales de entalpías de formación. En todo caso, son más fiables las entalpías de reacción calculadas a partir de las entalpías de formación que de las entalpías de enlace.

La energía de enlace es la energía total promedio que se desprende por la formación de un mol de enlaces químicos a partir de sus fragmentos constituyentes, o bien también consideran a la energía de enlace como la energía total promedio que se necesita para romper un mol de enlaces.

Cuanto más alta sea la energía de enlace, será más fuerte y estable el enlace, por lo que costara más trabajo romperlo. Como en la mayoría de las ocasiones se suele trabajar a presiones constantes, la variación de las energías de energía coincidirá con la variación de la entalpia de la reacción, todas las energías de enlace son positivas, ya que siempre se debe proporcionar energía para romper un enlace, mientras que para la formación de un nuevo enlace las energías de la formación serán las mismas pero negativas, ya que se liberara energía.

A partir de estas energías de enlace pueden calcularse aproximadamente las entalpias de reacción entre sustancias gaseosas de la siguiente manera:

 [pic 1]

Para considerar la energía de los enlaces rotos, hay que tener en cuenta la entalpía de cada tipo de enlace y multiplicar la misma por el número de enlaces que se rompen dentro de una molécula y por el coeficiente estequiométrico de la molécula de la cual proceden.

ATP

Es una molécula inestable y tiende a ser hidrolizada en el agua. Si el ATP y el ADP se encuentran en equilibrio químico, casi todos los ATP se convertirán a ADP. La hidrólisis de ATP a adenosin difosfato y fosfato orgánico en la célula libera una gran cantidad de energía (-30.5 Kj/mol) ya que la hidrolisis per mite generar enlaces más estables, lo que da origen a un desprendimiento de energía.  El ATP no contiene "enlaces de alta energía" ya que sus enlaces son poco estables, por lo que necesita de una gran cantidad de energía para poder formar los enlaces entre la adenosina difosfato y el fosfato inorgánico (+ 30  Kj/mol).

Mientras que la hidrolisis del ATP es adenosin monofosfato y fosfato inorgánico (-42 kj/mol) y la síntesis de adenosin monofosfato y fosfato inorgánico en ATP (+ 42 Kj/mol)

¿Por qué se dice que se debe sobre pasar la entalpia antes de que se libere la energía que se genera de la formación de enlaces más estables?

¿Cuándo se libera energía debe ser signo negativo, porque se está perdiendo la energía?

¿si un enlace se rompe entonces no está perdiendo energía?

No entiendo la diferencia entre romper un enlace o formar un enlace de mayor estabilidad

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