Enigmáticas Hipótesis Atómicas

Enigmáticas Hipótesis Atómicas

Autores:

 Yolieuclis Alcalá      V- 27.386.497

Alvaro Luna               V-28.474.455

 Francisco Jiménez   V-28.081.020

Hace más de dos mil años los filósofos de la antigua Grecia intentaron indagar sobre los diversos misterios de la naturaleza y acuñar un término  que habría de cambiar al mundo, el átomo lo indivisible, la unidad más pequeña posible en la naturaleza  aunque nunca demostraron su existencia. A lo largo de la historia se presentan las diversas hipótesis, con sus pequeños errores, donde cada modelo se apoya en los anteriores, conservando determinados aspectos y modificando otros, es por ello diversos sucesos ocurrieron desarrollando distintas teorías y modelos. Tal es el caso de Demócrito (460,370 a.C), quien dio origen a las hipótesis atómicas, él decía que esta no podía ser dividida que existirían varios tipos que estarían presentes en todas las sustancias y es por ello que las llamó átomos, que significan en griego “indivisible”.

Esta teoría, a pesar de su sentido tan limitado, constituyó una gran contribución a la explicación del comportamiento de la materia. El modelo Demócrito, aunque vago y basado muy poco en lo que se refiere a hechos dignos de confianza, tuvo el mérito de ser la primera tentativa en explicar los que se creían hechos relativos al comportamiento de la materia  (Suárez,2010).

Ya a mediados de 1808 y 1810 John Dalton, (1766-1844) quién fue un destacado físico y químico, que creó una importante teoría atómica de la materia, en (1803); Entre esta hipótesis sostiene que la materia es discontinua y está formada por partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos, fue un primer modelo realmente atómico con relación a la constitución de los átomos, pero muy limitado. Inclusive erróneo, por lo que rápidamente fue sustituido por otros expertos como; Joseph John Thompson (1856-1940), físico Británico, descubrió el electrón alrededor de 1897 una partícula aún más pequeña y ligera que el átomo más pequeño, en 1904 Thompson desarrolló un modelo atómico que establecía el electrón como un elemento esencial, según este modelo los electrones cargados negativamente están rodeados de una masa de materia cargada positivamente, similar a las pasas en la masa de un pastel, esta teoría fue más bien insignificante; pero sirvió para tentar a estudiar la estructura del átomo, en efecto J.J. Thompson atrajo a muchos jóvenes científicos interesados a trabajar en su laboratorio de Mánchester , entre ellos el neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937), en 1911 Rutherford uso radiación radioactiva para analizar el átomo en toda regla, bombardeó con partículas alfa cargadas positivamente una finísima lámina de oro que a su vez estaba formada por unos de cientos de capas de átomos, sorprendentemente solo unas pocas radicaciones sufrieron desviaciones y la mayoría atravesaron la lámina sin trabas, de este experimento Rutherford consideró que los átomos no podían ser una bola de masa, sino que su mayor parte estaba vacía, solo en casos muy aislados en los que los rayos rebotaban parecían chocar  con algo. A partir de sus observaciones Rutherford desarrolló su modelo atómico, así pues casi toda la masa del átomo se concentra en un minúsculo núcleo de carga positiva que está rodeado de electrones. Para que el núcleo no atraiga a los electrones  de carga negativa estos se desplazan en una órbita semejante a los planteas alrededor del sol, no obstante el modelo de Rutherford presentó un fallo determinante, de acuerdo con las leyes del electromagnetismo, los electrones alrededor del núcleo debían emitir energía constantemente y en consecuencia precipitarse contra el núcleo, si fuera así los átomos no existirían. “El modelo no menciona específicamente protones ni neutrones, porque no habían sido descubiertos. El mismo Rutherford descubrió los protones en 1919 en tanto los neutrones fueron descubiertos por james Chadwick en 1932” (Picado, Álvarez, 2008).Considerando que vivimos en un mundo comparativamente estable el modelo de Rutherford debía ser falso, la idea decisiva para resolver este problema la tuvo en 1913 el físico danés y alumno de Rutherford, Niels Bohr. Un modelo acertado no solamente debía ser capaz de explicar la evidente estabilidad de los átomos, también poder describir como emitían luz los átomos, por tanto debía poder resolver por ejemplo, como tenía lugar las líneas del espectro de hidrógeno, éste fue el punto de partida de Bohr que clasificó las orbitas de los electrones según su energía en la que un radio mayor significaba más energía y uno más pequeño menos energía. Cuando un electrón cae de una órbita exterior a una interior, pierden energía que desprenden forma fotón, como luce una energía específica lo que se plasma con una línea clara en el espectro. El modelo de Bohr únicamente permite que los electrones se sitúen en las órbitas más cercanas al núcleo donde por tanto no emiten energía, que este científico no pudiera fundamentar mejor esta hipótesis las cuales solamente se basaban en su voluntad, le provocó un gran disgusto, sólo podía defender su modelo atómico en la medida en que coincidía con las observaciones de los físicos y pudo explicar al menos el más sencillo de todos los átomos, el átomo de hidrógeno. En los años 1915 y 1916 el físico muniqués Arnold Sommerfeld amplió el modelo de Bohr definiendo las órbitas de los electrones elípticas, el conocimiento adquirido sobre la estructura del átomo permitió entender la base física de los sistemas  periódicos de los elementos químicos. A partir del hidrógeno se podía sacar una conclusión del resto de los elementos químicos completando  con electrones las capas de la serie, pues la tabla periódica de los elementos se explicaba con la ordenación de los electrones.

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