Enlace Secundarios

Introducción de enlace secundario

Enlaces de Baja Energía Introducción Según L. Pauling existe una unión química entre dos átomos o grupos de átomos cuando las fuerzas que actúan entre ellos son tales que llevan a la formación de un agregado con suficiente estabilidad como para considerarlo una especie molecular independiente. De acuerdo a los diferentes tipos de fuerzas interactúate existen distintos tipos de uniones como el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico. Además de estos enlaces ya estudiados, se distinguen otros tipos de unión química que se nuclean bajo el nombre de:

- ion - dipolob

- dipolo - dipoloc

- dipolo - dipolo inducidod

- dipolo instantáneo dipolo inducidoe

enlace de hidrógeno

tipo de enlace

Principales Caracteristicas Fisicas:

• Conducción Eléctrica: Cuando se encuentra en el estado líquido o disuelto, son conductores de la electricidad. Se produce gracias a la disociación de los iones, quedando estos libres.

• En estado sólido, por el contrario, son aislantes eléctricos.

• Puntos altos de fusión y ebullición. Es debido a que sus iones están unidos muy fuertemente.

• Son generalmente muy fragiles.

• Ductilidad: No se observa ya que al aplicar un esfuerzo se produce fractura frágil, debido principalmente a que un corrimiento de planos atómicos necesariamente altera el ordenamiento de la respectiva molécula.

• Se usan para soportar ambientes de alta temperatura.

• Son duros y Quebradizos

• Buenos conductores térmicos.

• Los Cerámicos son los materiales que surgen de este tipo de enlace.

Ejemplos de enlaces secundarios

Los tipos de fuerzas que actúan entre moléculas, entre iones y entre moléculas y iones, que, como ya dijimos, son fuerzas electrostáticas la atracción entre lo positivo y lo negativo. Dichas fuerzas de atracción enlaces son las siguientes:

(a) Enlaces ión-ión: la atracción entre las cargas opuestas de un catión y un anión.

(b) Enlaces dipolo-dipolo: la atracción entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra, también polar.

De los enlaces dipolo-dipolo el más fuerte es el puente de hidrógeno en el cual un átomo de hidrógeno actúa como puente entre dos átomos electronegativos (F, O, N), sujetando a uno donador del hidrógeno-puente con un enlace covalente, y al otro aceptor del hidrógeno-puente, por atracción puramente electrostática. Por ejemplo:

La fuerza de un puente de hidrógeno determinado depende de la naturaleza del donador y del aceptor del hidrógeno-puente. Cuanto más ácido es el donador, más fuerte es el puente de hidrógeno. La

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