Enlace covalente. Hibridizado

[pic 3]

Enlace Covalente.- Consiste en la comparición de un par de electrones. Existen dos tipos de covalencia Normal y Coordinado.

1. Enlace Covalente Normal.- Consiste en la comparición de un par de electrones que han sido aportados por los átomos que se unen.

Ejemplo :

1. Ácido clorhídrico  :     [pic 11][pic 12]

[pic 13]   ⇒   H ⎯ Cl                   H            Cl

Observación :

[pic 14]

                             Ácido Muriático                 Agua Regia

        - Agente Oxidante.        - Oxidante Poderoso

        - Ácido fuerte.        - Disuelve todos los metales.

                  Inclusive Au, Ag, Pt, Etc.

        - Venenoso.        - Muy venenoso.        

1. Agua :

[pic 15]

[pic 16]   ⇒                

                 Molécula angular

• Sustancia Vital.
• Constituye el 65% en peso del cuerpo humano.
• Es solvente universal.
• Disolvente Ácidos, Bases y Sales.

[pic 17]

1. Amoniaco :[pic 18]

[pic 19]   ⇒                                                          Piramidal

• Base débil.
• Es Antiácida.
• Importante para la fabricación de HNO3; Abonos, Fertilizantes y compuestos nitrogenados orgánicos.

1. Tetracloruro de Carbono :

[pic 20][pic 21][pic 22]

                                                                        Tetraédrica[pic 23][pic 24]

                                 θ = 109,5º

• Es apolar, por lo que se emplea como limpiador en seco.

1. Enlace Covalente Coordinado o Dativo : Consiste en la compartición de un par de electrones de tal manera de que dicho par de electrónico es apolar por un solo átomo.

[pic 25]

X                        Y      ⇒       X                   Y                    X         Y[pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]

                                        orbital  orbital                                                                   Símbolo de Dativo    

                                    lleno     vacío

Ejemplo :

[pic 31]

1. En radical amonio

        N                +        H+        →        

H     H     H

1. En anhídrido sulfúrico

[pic 32]

                                                        Tres estructuras Lewis resonantes

[pic 33]

1. Ozono

[pic 34]

                                                 Dos estructuras resonantes

[pic 35]

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

1. Indicar la notación Lewis para un elemento con Z = 8

a) [pic 36]                b) [pic 37]                c) [pic 38]

d)        [pic 39]                e) [pic 40]

1. Hacer el diagrama de Lewis para Z = 20

a) [pic 41]                b) [pic 42]                c) [pic 43]

d)        [pic 44]                e) [pic 45]

1. ¿Cuál es la familia del átomo [pic 46] ?

1. Alcalino                d) Halógeno
2. Alcalino térreo                e) Gases nobles
3. Térreo o boroide

1. Indicar la notación de Lewis para un elemento con 5 protones

a) [pic 47]                b) [pic 48]                c) [pic 49]

d)        [pic 50]                e) [pic 51]

1. Si un elemento posee 20 nucleones y 10 neutrones. ¿Cuál es su notación Lewis?

a) [pic 52]                b) [pic 53]                c) [pic 54]

d)        [pic 55]                e) [pic 56]

1. ¿Cuál es la notación Lewis para el átomo representado por : [pic 57] ; #nº = 12?

a) [pic 58]                b) [pic 59]                c) [pic 60]

d)        [pic 61]                e) [pic 62]

1. Hacer el diagrama de Lewis para un átomo con Z = 35

a) [pic 63]                b) [pic 64]                c) [pic 65]

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