Enlace ionico y covalente

Resumen

        Durante la cuarta practica en el laboratorio se llevó acabo; la preparación de una solución con el compuesto  hidróxido de Sodio (NaOH), este en forma sólida, y se diluyo en agua desmineralizada, de esta solución se obtuvo 100mL.

        De la solución acuosa preparada, se tomaron 3 muestras de 30mL cada una y, también se preparó en un frasco ámbar 50mL de agua desmineralizada.

        Luego se tomó la conductividad del compuesto con un potenciómetro, y el frasco ámbar se utilizó para guardar el electrodo de este mientras no se estuvo utilizando, con el potenciómetro también se logró obtener la temperatura esto con el fin de verificar que todas nuestras muestras estuvieran a la misma temperatura y así fueran confiables nuestros resultados, luego se armó un circuito eléctrico para verificar que tan buenos fueron nuestros resultados obtenidos anteriormente, ya que se obtuvo una conductividad media de 0.813 sm/m, lo suficiente para que conduzca la electricidad necesaria y encender el bombillo, y al conectar el circuito eléctrico se verifico que el bombillo si encendió.

        Los demás  grupos realizaron distintos compuestos tanto iónicos como covalentes, y se determinó que la conductividad no depende solo del tipo de compuesto, sino de la electronegatividad de sus componentes y del grupo al que pertenecen (sales, óxidos, hidruros, etc.).

Resultados

Tabla no.1: Resultados finales para los datos obtenidos en el laboratorio con el potenciómetro.

Tabla No. 2: Clasificación de los compuestos utilizados.

Grafica No.1: Relación de conductividad y tipo de enlace del compuesto

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Interpretación de Resultados

        Al realizar esta práctica, lo primero que se investigo fue el tipo de enlace al que pertenece cada una de las soluciones realizadas con agua desmineralizada, se utiliza este tipo de agua porque no contiene ningún tipo de mineral externo que pueda hacer variar los resultados obtenidos , para el yoduro de potasio (KI) se obtuvo que es enlace iónico debido a la diferencia de electronegatividad que se presenta entre los dos elementos la cual es de 1.84, para este mismo compuesto al hacer la prueba en el circuito eléctrico se obtuvo que efectivamente encendió el bombillo, este compuesto tiene un conductividad media de 0.716 sm/m, según (sandrino ) al disolver este compuesto en agua se forma un electrolito, se le llama así a los compuesto iónicos que al diluirlos se separa en sus correspondientes iones, y esto hace que se dé una buena conducción de electricidad, al igual que en el hidróxido de sodio (NaOH), se presenta un enlace iónico, entre el Na y el O porque tenemos un enlace covalente de un O con un H, éste se une compartiendo un electrón, pero como el O normalmente tiene valencia -2, tiene una carga libre, por lo que queda el ión hidróxido  (OH-).

        Entonces, al unirse este compuesto covalente, del cual interactúa netamente el oxígeno porque es el que tiene el electrón libre, con un Na, un metal, se unen. Formando una diferencia de electronegatividad de 2.51, al realizar la prueba del circuito eléctrico este también encendió el bombillo, comprobando el resultado de conductividad que se obtuvo el cual fue de 0.813 sm/m, para la glucosa (C6H10O5) se obtuvo  que es un enlace covalente debido a que participan seis átomos de Carbono, doce átomos de Hidrógeno y seis átomos de Oxígeno. Si se varía la proporción de átomos se formará un compuesto orgánico, los compuestos orgánicos son covalentes debido a que son no metales únicos con su compuesto principal el carbono, según  (Gamaliel) uno de las características principales de los enlaces covalentes es que al formar soluciones acuosas(agua) suelen ser malos conductores porque no contienen partículas con carga, por estas razones al hacer la prueba del circuito eléctrico, el bombillo no encendió, esto respalda la obtención de la baja conductividad obtenida, la cual fue de 0.006333333 sm/m, con la Maltosa nuestros resultados fueron parecidos al de la glucosa (C12H22O11), debido a que  las moléculas orgánicas compuestas de C, O y H presentan enlaces entre C y C (diferencia de electronegatividad 0), entre C y H (diferencia de E.N. 0,45), entre C y O (diferencia de E.N de 0.89) y tal vez entre O y H(diferencia de E.N 1,34). Como todas las diferencias de electronegatividad son menores a 1,67, todos los enlaces son covalentes, y cuando esto ocurre el compuesto es covalente. No conduce electricidad (o conduce poca), por  lo cual al hacer la prueba del circuito eléctrico, el bombillo no encendió, estos resultados respaldan la baja conductividad obtenida, la cual fue de 0.003333333 sm/m. Con el cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto con  enlace iónico debido a sus diferencias en electronegatividad que es de 2.23, con este se obtuvo una conductividad de 0.098333333 sm/m la cual es bastante pequeña según (Sandino) este es un compuesto bastante activo en términos de conducción y se sabe que al hacerle la prueba del circuito eléctrico, este enciende, y lo hace con bastante intensidad,  el bombillo sin embargo en el laboratorio  no encendió, esto se puede deber a algún error al haber realizado la solución, ya que si al hacer dicha solución se le agrego muy poco Cloruro de sodio, este va a dar resultados incorrectos, o también se le  puede atribuir a la mala construcción del circuito eléctrico,  sin embargo para respaldar estas hipótesis habría que realizar un estudio más a fondo. Para el Sulfato Cúprico pentahidratado es un compuesto iónico debido a que las 5 moléculas de H2O acopladas al Cu2SO4 significan que el Cu2SO4 está hidratado, está húmedo. Sin tomar en cuenta eso el CuSO4 es una sal ya que está compuesta de un catión proveniente de una base (Cu (OH)2) y un anión proveniente de un ácido (H2SO4). Por lo tanto es un compuesto iónico, con una diferencia de electronegatividad de 1.54. Como anteriormente se  aclaró  los compuestos iónicos conducen electricidad en solución acuosa, sin embargo este al hacer la prueba del circuito eléctrico no encendió el bombillo pero esto se puede deber a que los electrodos del circuito son de cobre, esto genera que; al expandirse los iones,  cuando este se diluye en agua desmineralizada, los iones al contrario se acercan más debido al cobre de los electrodos y esto hace que sea necesaria mucha más potencia para conducir la electricidad, o según (Garric) al realizarse una electrolisis (Se llaman reacciones de electrólisis a aquéllas en las que se utiliza un potencial eléctrico para producir y una reacción química), se necesita una diferencia en la energía electrostática, pero como el compuesto utilizado contiene cobre, esta diferencia no se obtiene por lo tanto no hay reacción.  Se puede decir con bastante certeza que al utilizar otro tipo de electrodos de un metal diferente de cobre, por ejemplo hierro, aluminio, etc., el bombillo tendría que encenderse.

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