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TEORIA CINETICO-MOLECULAR.

La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases(Ley de los gases ideales)

Esta rama de la física describe las propiedades térmicas de los gases. Estos sistemas contienen números enormes de átomos o moléculas, y la única forma razonable de comprender sus propiedades térmicas con base en la mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinámicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en promedio.

Teoría cinético-molecular para un gas ideal.

1. Los gases están compuestos de moléculas en movimiento aleatorio.

2. Las moléculas sufren colisiones aleatorias entre ellas y las paredes del recipiente contenedor del gas.

3. Las colisiones entre las moléculas del gas y las paredes del recipiente contenedor son elásticas.

4. Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas

5. La Energía cinética media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas

6. La presión de un gas es el resultado de las colisiones de las moléculas contra las paredes del recipiente es idéntica sobre todas las paredes.

7. Bajo las condiciones ordinarias de presión y temperatura, el espacio ocupado propiamente por las moléculas dentro de un volumen gaseoso, es una fracción muy pequeña del volumen de todo el gas.

Factores que influyen en el estado gaseoso.

Presión: Fuerza que actúa por unidad de área.

Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo.

Temperatura: Medida de la energía cinética promedio de un cuerpo.

Número de moles: Cantidad de sustancia del gas.

Imagen de la transformación de los estados (liquido, sólido y gaseoso).

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