Enlace Quimico

1. INTRODUCCION

En esta tercera práctica, realizamos con las debidas precauciones, diferentes procedimientos, con los cuales debíamos distinguir los tipos de enlaces químicos que se producían por las fuerzas de atracción, que son las que mantienen unidos a los átomos en los compuestos; Determinamos la densidad, la solubilidad y la capacidad que tienen los compuestos para transmitir energía.

2. MATERIALES

2.1Tabla 1 MATERIALES

MATERIAL CANT

Tubos de ensayo pequeños 10

Gradilla 1

Probeta de 10 mL 1

Espátula 1

Pipeta 1

Vasos de precipitados de 25 mL 6

3. REACTIVOS

3.1 Tabla 2 Reactivos

SUSTANCIAS CANT

Sacarosa (C12H22O11) 0.1 g

Hexano (C6H14) R11-20/21-40 S9-16-23 0.5 mL

Glicerina 0.5 mL

Solución de cloruro de sodio (NaCl) 1% p/v 30 mL

Solución de cloruro de sodio (NaCl) 10% p/v 30 mL

Solución de sacarosa (C12H22O11) 1% p/v 30 mL

Solución de sacarosa (C12H22O11) 10% p/v

Cloruro de Sodio (NaCl) 0.1 g

Agua Destilada (H2O)

3.1.2 Frases de riesgo y seguridad

R11: Fácilmente inflamable.

R 20/21: Nocivo por inhalación y en contacto con la piel.

R 40: Posibles efectos cancerígenos.

S 9: Manténgase el recipiente en lugar bien ventilado.

S 16: Conservar alejado de toda llama o fuente de chispas - No fumar

S 23: No Respirar los gases, humos, vapores, aerosoles.

4. EQUIPOS

4.1 Tabla 3 EQUIPOS

MATERIAL CANT

Balanza digital de plato 1

Conexión eléctrica 1

Conductimetro 1

5. CALCULOS Y RESULTADOS

5.1 Para los compuestos líquidos

Tomamos dos tubos de ensayo pequeños, en uno de ellos adicionamos 0.5 mL de agua destilada, mientras que en el otro agregamos, 0.5 mL de hexano; Vertimos el agua destilada en el tubo que contenía el hexano, agitamos suavemente para poder observar si había o no solubilidad, pero como un líquido es más denso que el otro, entonces observamos que uno se mantiene en la superficie y el otro en el fondo del tubo de ensayo; esto quiere decir que no hay solubilidad primero porque, el agua es más densa que el Hexano; segundo porque ambos son disolventes polar y apolar respectivamente.

ρ (H2O)=1.000,00 Kg/m3

ρ (C6H14)= 654,80 Kg/m3

5.1.2 Para compuestos solidos

Tomamos otros dos tubos de ensayo, los cuales van a tener la misma cantidad de sustancia anteriormente mencionadas de agua destilada y Hexano, con la diferencia de que a cada una le agregamos unos pocos cristales de Cloruro de sodio, agitamos con el fin de comprobar si hay solubilidad.

H2O + NaCl → Hay solubilidad ya que el NaCl se diluye en el disolvente polar, como el agua.

(C6H14) + NaCl → No hay solubilidad ya que el NaCl no se diluye en disolventes apolares, como el Hexano.

5.1.3 Capacidad de conducción de la corriente eléctrica

Disponemos del sistema de indicador de corriente el cual consiste en bombilla, plafón, cable conductor de energía, dúplex y clavija de conexión al tomacorriente, el circuito a disposición tenía una interrupción en la conducción eléctrica al bombillo, colocamos esa interrupción en distintas soluciones para así poder observar si conducen o no electricidad al bombillo.

5.1.3.1 Solución de Cloruro de sodio (NaCl) al 1% y 10% p/v

Es buen conductor de energía, porque cuando disuelves en agua la sal se disocia en iones. Los iones tienen cargas y esas cargas permiten el flujo electrónico en el agua.

El Cloruro de sodio, es iónico porque la diferencia de electronegatividades entre ambos es mayor 1.7, la del sodio es de 0.9 y la del cloro es de 3.

5.1.3.2 Solución de Sacarosa (C12H22O11) al 1% y al 10% p/v

No

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