Enlaces químicos: (ionicos, covalentes, metálicos)

Enlaces químicos: (ionicos, covalentes, metálicos)

Ionicos: se da entre elementos muy EN y otro poco EN, el menos EN sede e- al mas EN. La dif. de carga los mantiene unidos.

Covalentes: se da entre elementos de EN parecida y ninguno sede ni gana sino que comparten e-.

Metálico: se da entre metales en donde al tener poca EN los e- pasan con facilidad entren los átomos.

Moléculas diatomicas:

Covalente Polar: hay un reparto desigual de los electrones provocando una polaridad de carga.

Covalente No polar: H2 O2 I2

Trepev: teoría de la repulsion de electrones de valencia (libres)

Para está teoría todos los enlaces son simples.

Los e- se acomodan de tal modo que quedan alejados.

Los pares de e- libres ocupan mas lugar que los enlaces.

Medida cuantitativa de la polaridad:

  Es la suma vectorial de los momentos de enlace el momento dipolar de una molécula formada por tres o mas átomos,  está determinado por la dif. de EN y la geometría.

Fuerzas intermoleculares:

Fuerza de Van del Walls: es la atracción entre moléculas  iguales, se acercan dificultando su cambio de estado por que se requiere mas energía para que las moléculas se separen.

Fuerza de London (o dipolotransitorio): se genera por el desplazamiento transitorio de la nube electrónica de los átomos generando uniones mínimas y débiles.

Dipolo- dipolo (o Dipolo permanente) : se generan entre moléculas polares en donde los extremos opuestos de ambas moléculas se atraen.

Dipolo - Dipolo inducido: se produce cuando una molécula no polar se acerca a una molécula polar, provocando una modificación electrónica en la segunda. ("A polar" modifica a "B no polar", mientras este "A polar" presente).

Ion - dipolo: se genera entre una molécula polar, cuando uno de sus extremos interactuar con un ion sea + o -.

Puente de hidrógeno (se da solo entre H y O, F, N): es una de las uniones mas fuertes.

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