Ensayo Sobre la Molécula Inorgánica Oxido Cálcico.

Ensayo Sobre la Molécula Inorgánica Oxido Cálcico.

Apellidos: Ortega Maldonado

Nombres: Jair Andrés

Colegio o Institución: San José de Calasanz

Fecha: 27/07/2017

     He elegido esta molécula debido a si simplicidad en la formulación y sus propiedades físicas y químicas que son de una molécula extraordinaria y que el hecho que obtenga múltiples usos en diferentes ámbitos tanto como culturales, industriales hasta artísticos. Oxido cálcico es una molécula inorgánica también denomina cal viva su composición es CaO siendo la unión de un átomo de Calcio y un átomo de oxígeno “se obtiene como resultado de la calcinación de las rocas calizas o dolomías” (Wikipedia 2017). Tiene un color blanco y su estado es sólido, y al entrar en contacto con el agua se hidrata o apaga según el tipo de cal y luego al endurecerse pasa a ser carbonato de sodio. Según (Wikipedia 2017) “La cal viva se obtiene por la calcinación de la caliza con un alto contenido de carbonato de calcio a una temperatura de unos 900ᵒc”. Su composición química se deriva de la unión del Calcio un (metal) con oxígeno dando como primer compuesto el CaCO3 que al calentarse se transforma en CaO. La cal viva es una de las pocas moléculas que se pueden endurecer con o sin presencia del aire hasta dentro del agua, la cal tiene propiedades de endurecer con el agua (H2O) y fraguar para tener una gran maleabilidad de su forma hasta endurecer y quedar macizo como una roca. Otra molécula que también es confundida con la cal es el óxido de calcio y magnesio que tienen la formula CaMgO2 también conocida como dolomía calcinada según Wikipedia 2017, un dato importante es que la cal por los alquimista era considerado a todos los óxidos metálicos o llamados escoria. Las propiedades físicas de esta molécula es su color blanco, su densidad de 3,3g/cm3, su masa molar de 56,2g/mol, punto de fusión 2845 K (28850ᵒc) y punto de ebullición 3123K (2850ᵒc). y sus propiedades químicas son su solubilidad en agua que reaciona en 1,19 g/L (25ᵒc).

     Los usos más conocidos en la cal son en la Industria, Construcción y Protección del Medio Ambiente. En la industria de la metalurgia: se utiliza en los procesos de fundición de cobre, plomo y zinc además en la producción de magnesio, en la industria alimentaria en usada comúnmente para la conservación de alimentos y tratamiento de algunas plantas. En la construcción es utilizada como revestimiento de las paredes y aveces es utilizado para fundir algunos elemento como el hormigón y el cemento. En la protección del medio ambiente es utilizada como un descontaminante natural debido a que no afecta a las plantas al contrario ayuda aportando minerales tanto al suelo como a las plantas.

Bibliografía

https://es.m,wikipedia,org/wiki/Oxido_de_calcio

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