Ensayo de los Modelos Atómicos

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE ÁLAMO TEMPACHE

Docente:

Rosa María Monroy López

Materia:

Química

Alumno:

Alexis Israel González Flores

Actividad:

Ensayo de los Modelos Atómicos

Carrera:

Ingeniería Industrial

Grupo:

1MI

[pic 1]

En este presente ensayo se abordará el tema acerca de las aportaciones de cada uno de los modelos atómicos, así como también el contexto en que se desarrolló cada uno de ellos, del mismo modo se explicara de manera superficial la historia del átomo a través de la historia con la importancia de comprender cada uno de estos modelos y cuan importantes fueron para llegar a lo que se conoce hoy en día.

Las primeras teorías atómicas ocurrieron en torno a dos preguntas “¿Qué ocurriría si dividiéramos un trozo de materia muchas veces?, ¿Llegaríamos hasta una parte indivisible o podríamos seguir dividiendo sin parar?”. De esta manera se crearon las primeras dos teorías:

• La atomista: En la cual se pensaba que todo estaba hecho de átomos, además de que las propiedades de la materia varían según como se agrupen los átomos por ultimo que los átomos no pueden verse porque son muy pequeños.
• Los continuistas: Que pensaban que los átomos no existen y que no hay límite para dividir la materia, así como también que todas las sustancias están formadas por las combinaciones de los 4 elementos básicos: agua, aire, tierra y fuego.

Tiempo despues en el año 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito, pero basándose en una serie de experiencias científicas de laboratorio.

Esta introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son:

• La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.[pic 2]
• Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
• Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
• Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
• En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento. Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo.

Tiempo despues en el año 1897 se descubre el electrón, una de las partículas subatómicas que conforma el átomo. En 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica. Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.

El modelo del “Pudín con pasas” representó un paso importante en el desarrollo de la teoría atómica ya que incorporó partículas subatómicas y nuevos descubrimientos, como la existencia del electrón, e introdujo la noción del átomo como una masa no inerte y divisible. A partir de este modelo, los científicos supusieron que los átomos estaban compuestos de unidades más pequeñas, y que los átomos interactuaban entre sí a través de muchas fuerzas diferentes.[pic 3]

Tras el descubrimiento del Protón, Rutherford formuló su modelo atómico. En 1911, Rutherford empleó las partículas alfa para determinar la estructura interna de la materia.

Aportaciones:

• El átomo está formado por un núcleo y una corteza:
• En el núcleo se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.
• La corteza está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura)

Así mismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la carga positiva del núcleo y la negativa de la corteza se neutralizan entre sí, además que la materia está casi vacía; el núcleo es 100.000 veces más pequeño que el radio del átomo. La mayoría de las partículas alfa no se desvían porque pasan por la corteza, y no por el núcleo. Las que pasan cerca del núcleo se desvían porque son repelidas. Cuando el átomo suelta electrones, el átomo se queda con carga negativa, convirtiéndose en un ión negativo; pero si, por el contrario, el átomo gana electrones, la estructura será positiva y el átomo se convertirá en un ión negativo. El átomo es estable.[pic 4]

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