Entalpía, entropía y energía de Gibbs

MII-U2- Actividad 1. Entalpía, entropía y energía de Gibbs

Datos de identificación:

Nombre del alumno: Jaime Guadalupe López Murguía. Matrícula: A07034695.

Nombre del tutor: Ana Sofía Clausen. Fecha: 23/01/13.

Lee el caso y responde las preguntas.

Caso

Cuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones de músculo o torceduras, oímos que debemos de aplicar comprensas de calor. Esto tiene sentido porque este tipo de lesiones provoca que los músculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas del lugar y provocando dolor. Al aplicar una comprensa caliente los músculos se relajan y vuelen a su forma natural, libreando los nervios y permitiendo el flujo de sangre normal.

Hay muchas técnicas para hacer esto, nos podemos poner toallas calientes, entrar a un sauna, etc. Sin embargo en competencias formales se utilizan paquetes de calentamiento, que son básicamente bolsas que emiten calor. Este calor es liberado por la siguiente reacción química:

Durante esta reacción se liberan 1,652 kJ de energía.

Preguntas

1. Identifica el sistema como abierto, cerrado o aislado.

Respuesta: cerrado

Fundamentación (¿Por qué?): solo ay intercambio de energuia, bolsa emite energía calorífica ala lesión provocando el relajamiento de los músculos y la liberación de los nervios contraídos.

2. ¿Qué tipo de reacción es? ¿Exotérmica o endotérmica?

Respuesta: Exodermica

Fundamentación (¿Por qué?): porque la bolsa libera energía debido a su reacción química que hace que libere calor.

3. Si el valor de ∆G = -742.2 kJ/mol, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?

Respuesta: si es espontanea

Fundamentación (¿Por qué?): por que el valor es menor que cero

4. ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega Fe2O3?

Respuesta: a los reactivos

Fundamentación (¿Por qué?): porque el valor se vuelve mayor a cero

5. Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de ∆G?

Respuesta: 54.06

Fundamentación (Por qué): a si la energía de Gibbs llega a cero.

6. Basándose en el valor de ∆S = 87.4 J/mol K, ¿Es una reacción espontánea o no?

Respuesta: espontanea

Fundamentación (¿Por qué?): al sacar la energía de Gibbs es menor a cero.

7. Considerando que la reacción se encontrara en equilibrio, si se agrega calor al sistema, ¿hacia dónde se moverá la reacción? ¿Hacia los productos o reactivos?

Respuesta: productos

Fundamentación (¿Por qué?): porque es irreversible ya no puede pasar

...