Entalpía, entropía y energía de Gibbs

MII-U2- Actividad 1. Entalpía, entropía y energía de Gibbs

Datos de identificación:

Nombre del alumno: Julia Alejandra Guadalupe Del Castillo Sandoval Matrícula: A07105165

Nombre del tutor: Rodrigo Rauda Gaona Fecha: 18/sept/2013

Lee el caso y responde las preguntas.

Caso

Cuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones de músculo o torceduras, oímos que debemos de aplicar comprensas de calor. Esto tiene sentido porque este tipo de lesiones provoca que los músculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas del lugar y provocando dolor. Al aplicar una comprensa caliente los músculos se relajan y vuelen a su forma natural, libreando los nervios y permitiendo el flujo de sangre normal.

Hay muchas técnicas para hacer esto, nos podemos poner toallas calientes, entrar a un sauna, etc. Sin embargo en competencias formales se utilizan paquetes de calentamiento, que son básicamente bolsas que emiten calor. Este calor es liberado por la siguiente reacción química:

4Fe+ 〖3O〗_2→〖2Fe〗_2 O_3

Durante esta reacción se liberan 1,652 kJ de energía.

Preguntas

Identifica el sistema como abierto, cerrado o aislado.

Respuesta: Cerrado

Fundamentación (¿Por qué?): solo hay un intercambio de energía y no de materia, ya que al aplicar calentamiento a la lesión del musculo, el musculo se relaja y vuelve a su estado normal.

¿Qué tipo de reacción es? ¿Exotérmica o endotérmica?

Respuesta: Exotérmica

Fundamentación (¿Por qué?): el calentamiento libera energía, debido a su reacción química que este contiene y hace que libere calor (está desprendiendo energía hacia el musculo).

Si el valor de ∆G = -742.2 kJ/mol, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?

Respuesta: Espontanea

Fundamentación (¿Por qué?): ocurre de reactivos a productos, ya que ΔG es menor que cero

¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega Fe2O3?

Respuesta: Productos

Fundamentación (¿Por qué?): la reacción sería hacia el otro lado

Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de ∆G?

Respuesta: 742.2kj/mol

Fundamentación (Por qué): el valor original de Gibbs es -742.2kj/mol, al sumar 742.2kj/mol, el resultado es cero y equilibrado.

Basándose en el valor de ∆S = 87.4 J/mol K, ¿Es una reacción espontánea o no?

Respuesta: No espontanea

Fundamentación (¿Por qué?): ocurre de productos a reactivos ya que ΔS es mayor que cero.

Considerando que la

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