Enzimas Clinicas

1. Los electrones con l=3 se encuentran en un orbital del tipo______f

2. El número de orbitals en la subcapa d es_______5

3. ¿Cuántos orbitales están permitidos en una subcapa si el número cuántico de momento angular para los electrones es 3?________ 7

4. El siguiente enunciado corresponde a:______________Pauli

“Dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos”

5. Genere el diagrama orbital para el estado basal del átomo de Nitrógeno, Oxígeno y Carbono

6. El siguiente diagrama orbital corresponde al átomo de:_______ selenio

7. El siguiente diagrama orbital corresponde al átomo de:_______ estaño

8. El siguiente diagrama orbital corresponde al átomo de:_______ fósforo

9. ¿Cuántos electrones desapareados presenta el átomo de azufre?_________2

10. ¿Qué elemento presenta la siguiente configuración electrónica? ________Sb

[Kr]5s24d105p3

11. La configuración electrónica del átomo de Co es________________[Ar]4s23d7

12. La configuración electrónica del átomo de vanadio es_____________[Ar]4s23d3

13. Un átomo de manganeso tiene_______ electrones desapareados y por eso tiene carácter de_____________5, paramagnético

14. Un átomo de vanadio tiene_______ electrones desapareados y por eso tiene carácter de_____________3, paramagnético

15. Un átomo de hierro tiene_______ electrones desapareados y por eso tiene carácter de_____________4, paramagnético

16. Los elementos metales de transición tienen átomos o iones con subcapas ______ parcialmente completas. d

17. Los lantánidos tienen átomos o iones con subcapas_____ parcialmente completas. F

18. ¿Cuál es la diferencia entre la configuración electrónica del carbono-14 y el carbono-12?

19. ¿Qué pasará con los electrones cuando un átomo absorbe o emite luz?

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