Equilibrio De Fases

INFORME DE LABORATORIO II

Titulo.

Equilibrio de Fases.

Objetivo.

Determinar la curva de solubilidad para el sistema agua, benceno y metanol.

Marco Teórico.

Fase: cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema.

Sistema homogéneo: es un sistema que está formado por una sola fase, es decir que las propiedades intensivas tienen igual valor en todos sus puntos.

Sistema heterogéneo: es una materia no uniforme que presenta distintas propiedades según la porción que se tome de ella, es decir, es un sistema formado por dos o más fases.

Transición de fase: es la transformación de un sistema termodinámico de una fase a otra

Equilibrio de fases: hace referencia a la ausencia de cualquier transferencia neta de una o más especies químicas de una fase a otra en un sistema multifásico.

Solubilidad: (S), a la cantidad de soluto (en este caso sal) que se disuelve en una cantidad de disolvente a una T dada.

Dependiendo de esa cantidad, las disoluciones pueden ser:

• Diluidas: Si la proporción de sal respecto a la de disolvente es muy pequeña.

• Concentradas: Si la proporción de sal respecto a la de disolvente es alta.

• Saturadas: Si la cantidad de sal es máxima. Si añadimos más sal, ésta no se disuelve.

El proceso de disolución consiste en que las moléculas polares del disolvente ejercen una fuerte atracción sobre los iones de la red cristalina y se orientan alrededor de los iones de las caras del cristal.

Cuanto más grande sea ∆Hh, y menor la energía reticular, tanto más soluble será la sal, y viceversa.

En general las entalpías de hidratación suelen ser menores que las energías reticulares, por lo que para favorecer la disolución es necesario suministrar energía. Esto nos indica que el proceso de disolución es endotérmico y que la mayoría de las sales tienen una solubilidad que aumenta con la temperatura.

Equipo, Materiales, Reactivos.

Vasos de precipitación. Grafico 1

Agua. Grafico 2

Pinzas de Bureta. Grafico 3

Soportes. Grafico 4

Benceno (C6H6). Grafico 5

Metanol (CH3OH). Grafico 6

Buretas. Grafico 7

Procedimiento.

Colocamos en cuatro buretas llenas con los líquidos: una con agua, una con benceno y dos con metanol.

Cada bureta se etiqueta con el nombre respectivo del líquido a utilizar.

Según la tabla presentada en clase, se realizaran nueve experimentos, cada uno consta con su volumen de agua y volumen de benceno.

En un vaso de precipitación añadimos agua-benceno.

En el vaso de precipitación agua-benceno, con la bureta añadimos metanol hasta que desaparezcan

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