Equilibrio De Oxido Reduccion

¿Quién DÁ Y Quién Toma?

EQUILIBRIO DE ÓXIDO REDUCCIÓN

INTRODUCCION:

Nuestra vida cotidiana está íntimamente relacionada con las reacciones de oxidación y reducción. Desde que se inicia el día dependemos de reacciones electroquímicas: al prender tu coche, al usar la calculadora, al escuchar el radio en la playa, en tu reloj digital, etc. La tecnología de chips de silicón ha hecho posible el desarrollo de calculadoras sumamente delgadas, discos compactos, relojes muy sofisticados. Otro proceso electroquímico de gran repercusión económica es la oxidación del hierro el cual afecta muchos procesos industriales.

Para la obtención industrial de gran número de sustancias, como el hidróxido de sodio, aluminio y el cloro también se realiza mediante reacciones redox. Las técnicas electroquímicas empleadas en química analítica utilizan electrodos de gran precisión, que nos permiten analizar trazas de contaminantes en aguas naturales o para determinar pequeñísimas cantidades de componentes químicos de la sangre humana, que pueden indicar el inicio de algunas enfermedades específicas.

El estudio de estas reacciones redox nos permitirá explicar muchos de los cambios que se presentan a nuestro alrededor.

TAREAS A CUBRIR:

• Escribir y balancear correctamente, reacciones de óxido-reducción.

• Contrastar algunas reacciones de óxido-reducción que se realizan en la vida cotidiana, con otras que se efectúan en el laboratorio.

• Predecir las reacciones posibles a partir de diferentes metales y sus sales en disolución.

• Realizar experimentalmente, esta predicción de reacciones redox.

ATIVIDADES PRELABORATORIO:

1. Define con tus propias palabras lo siguiente:

• Numero de oxidación: Es el número de electrones ganados, perdidos o compartidos que un átomo efectúa en una reacción química.

• Semireacción de oxidación y semireacción de reducción:

Oxidación Reducción

Ganancia de átomos de oxigeno Perdida de átomos de oxigeno

Perdida de átomos de hidrogeno Ganancia de átomos de hidrogeno

Perdida de electrones Ganancia de electrones

• Agente oxidante y agente reductor:

Agente oxidante: Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y por tanto se reduce en dicho proceso.

Gana electrones

Agente oxidante

Disminuye su número de oxidación

Agente reductor: Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y por tanto se oxida en dicho proceso.

Pierde electrones

Agente reductor

Aumente su número de oxidación

• Especie oxidada y especie reducida:

Especie oxidada: Es la de mayor número de oxidación.

Especie reducida: Es la de menor número de oxidación.

• Potencial de reducción, potencial de electrodo: Se le conoce a una celda galvánica que produce por la reacción de la celda que no está en equilibrio.

• Par oxidante/reductor: Se forma a partir de la especie oxidada y la especie reducida de una semireacción redox. El par se escribe colocando primero la especie oxidada y a continuación la especie reducida.

• Serie electromotriz: Es la tabulación en la cual, varias sustancias, tales como metales o elementos, son listadas de acuerdo a su reactividad química o potencial estándar de electrodo. usualmente son ordenados de acuerdo al aumento del potencial estándar. para los metales, el orden indica la tendencia a reducir espontáneamente a los iones de cualquier otro metal ubicado por debajo.

2. Investiga la importancia de las reacciones de óxido-reducción y menciona al menos cuatro aplicaciones de las mismas que se relacionen con la vida cotidiana.

Generalmente cuando hablamos de algún proceso químico, pensamos que este solo puede ocurrir cuando realizamos una práctica dentro del laboratorio. En pocas ocasiones, comparamos lo visto en el laboratorio escolar, con lo que ocurre en la vida diaria.

La transferencia de electrones que se observa en las reacciones de oxidó-reducción, no se restringe a una metodología que nos enseña como calcular la variación de ellos en las sustancias que se oxidan o se reducen.

Las reacciones de óxido-reducción tienen una mayor transcendencia; se observan o emplean en una enorme diversidad de “cosas”, que tienen relación con tu vida diaria.

Por ejemplo:

• Con la ayuda de estas reacciones se puede explicar porque se oxidan los metales o porque se destiñe la ropa.

• A través de ellas, nuestro organismo obtiene la energía necesaria para funcionar.

• Gracias a ellas, es posible fabricar fuegos artificiales.

• La comunicación que existe entre nuestras neuronas son posibles gracias a este tipo de reacciones.

• Los anticonceptivos y desinfectantes tienen una acción oxidante que permite conservar la salud.

• El revelado de películas fotográficas es otro más de los ejemplos que podemos mencionar.

Finalmente, ¿sabías que el envejecimiento es un proceso donde intervienen reacciones de óxido reducción? Algunas sustancias como los dulces, el alcohol, la nicotina, son reconocidas como agentes oxidantes, los cuales favorecen el envejecimiento.

3. Diseña un mapa conceptual sobre los conceptos que tú consideres relacionado con este experimento.

4. Investiga la toxicidad de todos los reactivos que vas a utilizar y de cómo los vas a desechar.

TOXICIDAD:

• El dicromato de potasio es tóxico. En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos, los dicromatos son cancerígenos.

• El nitrato de plomo (II) es tóxico, y su ingestión puede llevar al saturnismo: los síntomas comprenden disfunciones intestinales, dolores abdominales fuertes, pérdida del apetito, náuseas, vómitos y calambres, y las largas exposiciones pueden acarrear problemas neurológicos y renales.

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• El nitrato de plomo (II) es toxico y puede causar irritación a las vías respiratorias, provocar dolor en la boca, el esófago, gastritis hemorrágica, nauseas, vómitos, dolor abdominal, sabor metálico y diarrea si se engiere. En contacto con la piel causa irritación severa.

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• El nitrato de plata es un veneno muy fuerte corrosivo y peligroso para el ambiente. En contacto con piel y ojos provoca

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