Equilibrio Y Estequiometria En Reacciones Químicas

1. Explique con un ejemplo, cómo se aplicaría la estequiometria de una reacción en el análisis de problemas en la industria.

Cuando el aluminio metálico se expone al aire, se forma en su superficie una capa protectora de oxígeno y de aluminio. Esta capa evita que el aluminio siga reaccionando con el oxígeno; esta es la razón por la cual no sufren conmoción los enlaces de aluminio que se utilizan en las bebidas, marcos de ventanas, puertas, etc.

Se producen grandes cantidades de aluminio, por su poca reacción con el aire y su casi nula oxidación, por lo que, su producción masiva y constante, contacto con el aire no debe afectar su composición de allí es la utilización de gramos. Cuyas aleaciones de aluminio para la construcción, ya que al no calcular la estequiometria, no se podría calcular la cantidad de en las aleaciones.

2. ¿Cómo se aplica el concepto de presiones parciales en la industria?

Las presiones parciales tienen aplicación industrial porque permiten controlar, en reacciones con gases, el equilibrio de la reacción. Son equivalentes a las concentraciones de las sustancias y se pueden usar para establecer qué sustancias son limitantes o para afectar el equilibrio químico, aumentando o disminuyendo la producción, por medio de correcciones en las presiones parciales.

3. Calcule la cantidad de átomos de cada tipo presentes en 2,4 moles de H2SO4.

Numero de Avogadro = 6,022 × 10 ^ 23 átomos / mol

N° de átomos de H2SOH = 2,4 mol x 6,022×10^23 átomos/mol = 1,45x 10^24 átomos de H2SO4

H = 2 x 1,45x10^24 = 2,9 x 10^24 átomos

S = 1 x 1,45 x 10^24= 1,45 x 10^24 átomos

O = 4 × 1,45 × 10^24= 5,8 ×10 ^ 24 átomos

4. Para la siguiente reacción: SiO2 + HF → SiF4 + H2O

Encuentre los coeficientes estequiométricos y calcule la cantidad de Fluoruro de Silicio que se puede obtener a partir de 3,2 mol de SiO2

Si = 1 x 28,09 => 28,09 Si = 1 x 28,09 => 28,09

0 = 2 x 16 => 32 F = 4 x 19 => 76

60,09 g/mol 104,09 g/mol

G de SiO 2 = 3,2 mol x 60,09 g/ mol

= 192,3 g

60, 09 SiO2 g/mol = 192, 3 g

104, 09 SiF4 g/mol X

X= 333, 11 g de SiF4

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