Equilibrio y cinetica

1. Considere un experimento con cloroformo (CHCl3) en un recipiente cerrado. Del cloroformo se conocen los siguientes datos:
∙ Temperatura normal de ebullición: 61.2°C
∙ Temperatura normal de fusión: -63.5 °C
∙ Entalpía de fusión: 8.8 kJ/mol
∙ Densidad del cloroformo líquido: 1.48 g/mL
∙ Punto triple: 175.43 K; 0.87 kPa
a) Calcule las variaciones en la entalpía de sublimación y de ebullición del cloroformo. Utilice los siguientes datos:
b) Se tiene cloroformo a 50°C y a 0.8 atm. Determine cuanto debe subir la temperatura del cloroformo para que ebulla.
c) Calcule la densidad del cloroformo sólido. Para ello, deberá determinar la variación del volumen entre el cloroformo sólido y líquido utilizando las ecuaciones de Clausius-Clapeyron.

Explique sus aproximaciones o suposiciones.

 2. Una mezcla de etanol y acetona tiene una presión de vapor de 18 kPa a 20°C. La presión de vapor del etanol es de 5.95 kPa y de la acetona es de 24 kPa, ambos a 20°C. Considere que se comporta idealmente.
a) Determine la composición de la mezcla en la fase líquida y en la fase vapor.
b) Si se tienen 100 gramos de la mezcla anterior, y se añaden 12 gramos de acetona, determine la presión de vapor de la mezcla resultante.
c) Si se tiene una mezcla equimolar de acetona y etanol, determine que fracción de líquido y de vapor existe en la mezcla a una presión de 13 kPa.

3. La presión osmótica de una disolución 2.5 M es equivalente a la presión de una columna de agua de 4.3 m. Se determinaron los siguientes datos de la disolución:
∙ La densidad de la disolución es de 1.45 g/mL a la temperatura en que se determinó la presión osmótica.
∙ La temperatura de fusión de la disolución desciende 6.3 °C respecto a la del disolvente.
∙ La temperatura de ebullición de la disolución aumenta 2.5 °C respecto a la del disolvente.
∙ La disolución ebulle a 400 K; La entalpía de vaporización molar es de 239 kJ/mol.
a) Calcule la temperatura de fusión del disolvente puro si esta es la mitad de la temperatura en que se determinó la presión osmótica.
b) Calcule la constante ebulloscópica (Kb) de la disolución si la constante crioscópica (Kc) es 4.5 kg K/mol.
c) Calcule el peso molecular del disolvente. d) Calcule la entalpía de fusión del disolvente puro.

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