Equilibrio Y Cinetica

• Objetivos

 Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas a esta.

 Determinar la solubilidad KNO3 a diferentes temperaturas

 Determinar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la constante de equilibrio.

 Obtener la constante de producto de solubilidad del KNO3

 Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3

 Obtener las propiedades termodinámicas ΔG, ΔH y ΔS para la reacción de disociación del KNO3.

• Problema a resolver

Determinar la constante de equilibrio para la disolución del KNO3 a temperatura ambiente. Calcular el valor de ΔG, ΔH y ΔS a estas mismas condiciones

• Introducción

El equilibrio es el estado de un sistema cuando fuerzas opuestas que obran en él se compensan equilibrándose o “destruyéndose” mutuamente.

La solubilidad es una magnitud que mide el proceso de disolución en mol/L generalmente. - La solubilidad de una sal MX poco soluble puede analizarse en función del equilibrio:

MX(s) M+ (ac) + X- (ac)

La constante de equilibrio, en este caso Kps, se denomina constante de producto de solubilidad.

¿Qué es el equilibrio químico?

Es un valor igual a la relación de las concentraciones de equilibrio de los productos entre las concentraciones de equilibrio de los reactivos, cada una elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico.

aA + bB cC +dD

Para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K (la constante de equilibrio).

En esta práctica mediremos experimentalmente volúmenes de disolución con diferentes cantidades de solvente. El soluto será una pequeña porción de KNO3.

Veremos de qué manera influye la temperatura y la cantidad de solvente con la solubilidad. Esperamos a través de esta práctica obtener la constante del producto de solubilidad del KNO3, así como la constante de equilibrio y las propiedades termodinámicas como ∆G, ∆H y ∆S para la reacción de disociación de este compuesto.

• Metodología experimental

Se comenzó pesando 3.9 g del compuesto sólido de nitrato de potasio (KNO3) y se depositó en una bureta la a la cual se le agregaron 3ml de agua destilada con ayuda de una bureta. En un vaso de precipitados de 1000mL se agregó aproximadamente la mitad de agua, la cual pusimos a ebullir con la resistencia. Al llegar al punto de ebullición depositamos el sistema en el baño de agua y con ayuda de un termómetro se fue agitando suavemente hasta que se disolviera el compuesto en los 3 mL.

Al llegar a la disociación del compuesto el sistema se retira del baño de agua y se pone a temperatura ambiente y esperamos la lectura

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