Problemas equilibrio, cinetica y PH

PROBLEMAS EQUILIBRIO, CINETICA Y PH

1.-A 327ºC la Kc = 77 para el proceso: N2(g) + 3H2(g) <===> 2NH3(g) ,hallar la Kp a esa misma temperatura, para: 4NH3(g) <===> 2N2(g) + 6H2(g) R//996,11 atm4

2.- A 270ºC se mezclan 1 mol de N2 y 3 moles de H2 , al llegar al equilibrio, se han formado 0,4 moles de NH3, y la presión es de 10 atm . Hallar: a) los moles de cada gas y la presión parcial de cada gas, en el equilibrio. b) Kp para la reacción N2(g) + 3H2(g) <===> 2NH3(g) a 270ºC

3.-A 500°K el PCl5 se descompone en un 14% según la ecuación PCl5 (g) ⇔ PCl3(g) + Cl2(g).

Si en un recipiente de 2 litros ponemos 2 moles de pentacloruro de fósforo y calentamos. Hallar Kc para la reacción a esa temperatura. R// 0,0228 mol/lit

4.- Si 1 mol de etanol se mezcla con 1 mol de ácido acético a 25ºC, la mezcla en equilibrio contiene 2/3 moles del éster acetato de etilo. Se pide:

a) Kc para: CH3-CH2OH + CH3-COOH <===> CH3-COO-CH2-CH3 + H2O

b) Al mezclar 3 moles de etanol y 1 mol de ácido acético ¿Cuántos moles de éster hay en el equilibrio? R// Kc=4 0,9 moles

5.-Sea el equilibrio: Xe(g) + 2F2(g) ⇔ XeF4(g) ΔH = -218 kJ/mol. Explicar en que sentido evoluciona el equilibrio si: 1) Aumenta el volumen total, a T=cte. 2) Si disminuye la temperatura, a V=cte. 3) Se añade Xe(g) a volumen constante. 4)Disminuye la presión total (a T=cte.)

R// 1) y 4)Sentido inverso 2) y 3) Sentido directo.

6.-A 400 K, el equilibrio: SO2Cl2(g) ⇔SO2(g) + Cl2(g) se establece cuando se ha disociado el 60% del SO2Cl2 y la presión es de 32 atm.. Hallar Kp. Si inicialmente hay 0,2 moles de SO2Cl2 y 0,2 moles de SO2 Hallar el grado de disociación a 18 atm. R//18 atm 0,62

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