Problemas de pH

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Química Analitica II

Unidad 1. Complemento de pH

Actividad 3. Problemas de pH: Ecuación de Henderson-Hasselbalch y punto isoeléctrico

Nombre del alumno: Lourdes Anahí López López Grupo 3”A” Fecha: 02 de marzo del 2021

Instrucciones: Resuelve los problemas. Escribe la resolución completa y el resultado marcado en color amarillo

I. Problemas con la Ecuación de Henderson-Hasselbalch (valor 8 puntos)

1). Calcule el pH de una solución buffer formada por 0.5 moles de CH3COOH (ácido acético) y 0.8 moles de CH3COONa acetato de sodio) disueltos en 1litro de solución. Ka= 1.8 x 10-5

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CH3COONa

Solución:

Pka=-log Ka

PKa= -log(1.8x10-5)

PKa=4.74

pH = pKa + log ( [sal] / [ácido] )

pH = 4.74 + log (0.8  / 0.5 )

PH=4.74+log(1.6)

PH=4.94

2). Calcule el pH de una solución buffer formada por NH3 0.1 M y NH4Cl  0.1 M y una Kb=1.8x10-5

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solución:

PKb=-log Kb

PKb=-log 1.8x10-5

PKb=4.74

POH= pKb+ log ( [sal] / [base] )

POH= 4.74+ log ( 0.1 / 0.1 )

POH=4.74+log 1

POH=4.74

POH=4.74

pH+pOH=14

pH=14-pOH

pH=14 - 4.74

pH= 9.26

3). ¿Cuál es el pH de un buffer preparado con CH3COOH 0.4 M, CH3COONa 0.35M?  ka =1.8 x10-5

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CH3COONa

Solución:

Pka=-log Ka

PKa= -log(1.8x10-5)

PKa=4.74

pH = pKa + log ( [sal] / [ácido] )

pH = 4.74 + log (0.35  / 0.4 )

PH=4.74+log (0.875)

PH=4.68

4). Prepara un litro de una solución agregando 0.6 moles de ácido carbónico y 0.9 moles de bicarbonato de sodio. ¿Cuál sería el pH de esta solución? Si el pKa del ácido carbónico es 6.35

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pH = pKa + log ( [sal] / [ácido] )

pH = 6.35 + log ( [0.9] / [0.6] )

pH=6.35+ log (1.5)

pH=6.35+0.17

pH=6.52

a) Para preparar una solución a un pH de 5.2 usando la misma cantidad de ácido carbónico. ¿Qué cantidad de bicarbonato de sodio necesitas?

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