Qumica. Problemas de pH
Enviado por Joshua Hernández • 1 de Febrero de 2022 • Apuntes • 1.728 Palabras (7 Páginas) • 157 Visitas
Problemas de pH
1.- El pH en una región industrializada, un día particular, fue 4.82 ¿Cuál es la concentración del ion H+ en el agua de lluvia?
Conocemos que el pH=-log [H+]
Sustituimos 4.82 = log10 [H+]
Sabemos que X = log ab ax = b
Es decir, sacaremos el antilogaritmo de base 10, de 4.82
Si tenemos un logaritmo decimal podemos utilizar la calculadora para hallar su antilogaritmo, para ello tenemos que pulsar la tecla 10x. Generalmente, esta tecla suele venir como segunda función de la tecla "log".
Finalmente
[H+] = 10-4.82 = 1.5 x 10-5 Esta sería la concentración del ión H+ en ese ambiente ácido
2.- La concentración de iones OH- en una muestra de sangre es 2.5 x 10-7 M ¿Cuál es el pH de la sangre?
Este problema es el inverso que el anterior.
Tenemos que la suma de: pH + pOH = 14
Además pOH = -log [OH-]
La concentración de los iones es OH- que es 2.5 x10-7 M
Sustituimos este valor pOH = -log (2.5 x10-7)
Tenemos que loga (Xn) = n loga X y loga (X.Y) = loga X + loga Y
Aplicamos pOH = 7 – log 2.5 = 7 - 0.3979 = 6.6
3.- ¿Cuál es el pH de una disolución de HNO3 con una concentración de 2 x 10-3 M?
El HNO3 es un ácido fuerte que se disocia completamente (al 100%) conforme a la siguiente reacción:[pic 1]
HNO3(ac) + H2O(ac) H3O+(ac) + NO3-(ac)
Concentración inicial 0.002M 0.0 M 0.0M
Concentración final 0.00 M 0.002M 0.002M[pic 2][pic 3][pic 4]
HNO3 totalmente disociado
Como sabemos, los iones H3O+(ac) son lo mismo que los iones H+
Aplicamos la ecuación pH =-log [H+ ]= -log [ H3O+(ac)] = -log (0,002) = 2.7
4.- ¿Cuál es el pH de una disolución de Ba(OH)2 con una concentración de 1.8 x 10-2 M?
Es un caso similar al anterior. El hidróxido de Bario se disocia completamente y tenemos que considerar los dos grupos oxhidrilo (OH)2
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