Equiliobrio Quimico

El Equilibrio Químico

6. El equilibrio químico.Contenidos:•Características macroscópicas del equilibrio químico. Interpretación submicroscópica del estado de equilibrio de un sistema químico. La constante de equilibrio. Relación entre las constantes de equilibrio Kc y Kp.

•Factores que afectan a las condiciones del equilibrio. Principio de Le Châtelier.

•Equilibrios heterogéneos. Las reacciones de precipitación como ejemplos de equilibrios heterogéneos. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.

•Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales.

Criterios de evaluación:

•Obtener la expresión de la constante de equilibrio (ley de acción de masas) a partir de razonamientos cinéticos.

Ley de acción de masas. Kc

Significado de Kc

•Relacionar Kc y Kp.

Relacionar Kc y Kp

•Calcular las concentraciones o las presiones parciales o la presión total en el equilibrio, o el grado de disociación, a partir de las cantidades iniciales de reactivos y de la constante de equilibrio.

•Calcular las nuevas cantidades o presiones parciales que resultan tras la modificación de las concentraciones en un equilibrio químico.

Cociente de reacción. Q

•Determinar las concentraciones iniciales a partir de los datos del sistema en equilibrio y del grado de disociación.

•Calcular Kp a partir de la presión total del sistema en equilibrio y de las cantidades iniciales de reactivos.

•Indicar cualitativamente la influencia que ejerce sobre un sistema en equilibrio, la variación de los factores externos: concentración, presión y temperatura; en aplicación del Principio de Le Châtelier.

Principio de Le Châtelier

Efecto de la concentración

•Manejar indistintamente equilibrios homogéneos y heterogéneos.

•Calcular la cantidad máxima de un sólido que puede descomponerse, produciendo un solo gas.

•Manejar concentraciones molares, en g/L ó % en peso; y la ecuación de estado de los gases ideales, en la resolución de ejercicios de este tema.

Aspectos Cuantitativos de la Química

•Explicar los conceptos de solubilidad y precipitación.

Producto de solubilidad Kps

Solubilidad. s

•Relacionar la solubilidad con la constante del producto de solubilidad y con la aparición o no de precipitados. Resolver ejercicios numéricos que introduzcan estos conceptos.

Previsión de precipitado

•Explicar, de forma cualitativa, cómo pueden modificarse los equilibrios de solubilidad por efecto de un ión común o por la modificación del pH del sistema.

Efecto de un ión común

APUNTES, PRESENTACIONES Y EJERCICIOS:

Apuntes Cinética

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