Equivalentes Y Normalidad

Material:

•Disolución de fenolftaleína (indicador) •Disolución de ácido cítrico 0.1M y 0.033M

•Disolución de NaOH 0.1M •Disolución de ácido sulfúrico 0.05M y 0.1M

•Bureta con pinzas

Tabla 1

Tubo #

Reactivo 0

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

A (mL) 0 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3

B (mL) 0 0 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 6

H2O (mL) 9 6 5 4.5 4 3.5 3 2.5 2 1.5 1 0

Altura del precipitado (mm) 1.9 2.5 3.1 3.9 2.8 3.4 3.4 3.3 3.3 4

Color de la disolución Amarillo Rojo Azul Verde Verde Verde fuerte Verde claro Verde claro Verde claro Verde Azul Verde

pH de la mezcla 7 2 12 8 9 9 8 8 8 9 10 8

¿En qué tubo de ensaye se observa un cambio de color significativo del indicador? Del tubo 2 al 3

¿A partir de qué tubo se observa que la altura del precipitado obtenido es constante? Tubo 6

¿Coincide el cambio de color con la altura del precipitado obtenido? Si

¿Por qué después de este tubo (cambio de color), el color y el pH de la disolución que se observa, se mantiene constante para volúmenes de reactivo B agregado? Porque el reactivo A se vuelve el reactivo limitante y el volumen de reactivo A para todas las disoluciones es constante.

Tabla 2

Tubo # 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Masa del papel ---- 0.58 0.60 0.58 0.59 0.56 0.59 0.58 0.58 0.59 0.59

Masa papel + precipitado ---- 0.64 0.71 0.71 0.80 0.84 0.88 0.78 0.86 0.85 0.85

Masa del precipitado ---- 0.08 0.11 0.13 0.21 0.28 0.29 0.20 0.28 0.26 0.26

¿Por qué los cambios de masa en la “línea 2” no son tan significativos con respecto a los observados en la “línea 1”? Porque todos los datos de la línea 2 corresponden a una cantidad de reactivo limitante que permanece constante

¿Cuál de los reactivos (A o B) es el que impide que se forme mas solido en los tubos que comprenden la “línea 2”? El reactivo A

¿Por qué? Porque no cambia el volumen que se utiliza, mientras que la cantidad de reactivo B va aumentando. Esto convierte al reactivo A en reactivo limitante

Tabla 3

CaCl2 + K2CO3 ------> CaCO3 + 2KCl

Solido obtenido CaCO3

100.08 g/mol

Tubo # Reactivo A CaCl2 (cantidad en mol) Reactivo B K2CO3 (cantidad en mol) Masa (gramos) de sólido obtenido Cantidad (mol) de sólido obtenido

1 3 * 10-3 0 0 0

2 3 * 10-3 1 * 10-3 0.08 0.8 * 10-4

3 3 * 10-3 1.5 * 10-3 0.11 1.1 * 10-3

4 3 * 10-3 2 * 10-3 0.13 1.3 * 10-3

5 3 * 10-3 2.5 * 10-3 0.21 2.1 * 10-3

6 3 * 10-3 3 * 10-3 0.28 2.8 * 10-3

7 3 * 10-3 3.5 * 10-3 0.29 2.9 * 10-3

8 3 * 10-3 4 * 10-3 0.20 2

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