EQUIVALENTES Y NORMALIDAD

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio de química general II

Reporte de práctica No. 5 Equivalentes y normalidad.

No. de gaveta: 45 Marzo 20, 2014

INTRODUCCIÓN.

En el análisis volumétrico, el porcentaje de un constituyente buscado se calcula en general a partir del volumen consumido de una disolución de normalidad conocidad. Si el número de mililitros necesarios para valorar una muestra se multiplica por su normalidad, el producto da el número de equivalentes. Este producto, multiplicado por el peso miliequivalente de la substancia da el peso en gramos de la substancia.

La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la solución

N = Número de equivalentes so V (L) SN

1 peso equivalente de ácido proporciona 1 peso fórmula de ion hidrógeno a una reacción; también, 1 peso equivalente de base consume 1 peso de fórmula de estos iones. En consecuencia, en el punto de equivalencia de una valoración de neutralización, el número de equivalentes de ácido y de base serán siempre numéricamente iguales.

Los pesos equivalentes de los oxidantes y de los reductores se definen en función de los pesos que producen o consumen 1 mol de electrones. Asíi, en el punto de equivalencia de una valoración oxido­reducción, el número de equivalentes de oxidante tiene que ser siempre igual al de equivalentes de reductor.

Una relación idéntica vale para las valoraciones de precipitación y de formación de complejos.

Peso Equivalente: se define como el peso de un equivalente. ( Peq = g/eq)

La normalización implica la valoración de la disolución patrón con un patrón primario. Esto sirve para determinar la concentración exacta de la disolución patrón.

El equivalente y el miliequivalente son muy útiles para establecer las relaciones cuantitativas entre dos disoluciones o entre varias disoluciones diferentes. Si una disolución 1 N es la que contiene 1 peso equivalente gramo de soluto disuelto en 1 L, entonces:

litrosx normalidad = número de equivalentes

Si los solutos de dos disoluciones dadas reaccionan estequiometricamente, el número de equivalentes en una disolucón (A) es igual al número de equivalentes de soluto en la



segunda disolución (B):

no de equivalentes de A= no de equivalentes de B

CUESTIONARIO PREVIO

1. En una disolución de H2SO4 1M, ¿Cuál es la concentración molar de los átomos de hidrógeno?

1M(2mol) = 2M 1L

En H2SO4 hay 2 moles de H

2. ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M de H2SO4?

N=(n)(M)= 2N

3. En una disolución de H3Cit 1M, ¿Cuál es la concentración molar de los átomos de

hidrógeno ácidos?

1M(3 mol) = 3M 1L

4. ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M de H3Cit?

N=(n)(M)= 3N

5. ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M de NaOH?

N=1

6. Considerando un litro de una disolución de KMnO4 1M que va a reaccionar para dar

Mn2+, ¿Cuántos moles de electrones va a aceptar el Mn?

5e­+8H+ +MnO4­ → Mn2+ +4H2O 5 moles de e­

7. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución 1M de KMnO4 5e = 5 eq.

N=(1)(5)=5 N



8. Considerando un litro de una disolución de Fe2+ 1M que va a reaccionar para dar Fe3+ ¿Cuántos moles de electrones va a ceder un mol el Fe2+?

Fe2+ →Fe3+ +1e­ =1mole­

9. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución de Fe2+?

N=(1)(1)= 1N

10. Considerando un litro de una disolución de oxalato de sodio, Na2(C2O4), 1M que va a reaccionar para dar CO2, ¿Cuántos moles de electrones va a ceder un mol de ion oxalato?

C2O42­ → 2CO2 + 2e­ = 2 moles

11. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución de Na2(C2O4)?

N =(2)(imol)= 2N

12. Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las sales

ferrosas y del oxalato de sodio. oxalato de sodio:

Tras inhalación de polvo: irritación de las mucosas.

Tras contacto con la piel: Riesgo de absorción por la piel.

Tras contacto con los ojos: irritación leve.

Tras inhalación: aire fresco.

Tras contacto con la piel: aclarar con abundante agua. Eliminar ropa contaminada. Llamar al médico.

Tras contacto con los ojos: Aclarar con abundante agua, manteniendo abiertos los párpados.

Tras ingestión: hacer beber inmediatamente agua abundante. Llamar al médico

FeSO4

INGESTIÓN ACCIDENTAL: La toxicidad es baja, pero si se ingiere en grandes cantidades puede causar vómito y diarrea con heces negras. Puede producirse intoxicación con fierro, lo que puede producir daño en el hígado, coma y resultar fatal. Una coloración rosa en la orina es indicador de intoxicación con fierro.

Dé a beber dos vasos de agua, no induzca el vómito. Nunca administre nada por vía oral a una persona inconsciente, si la víctima ha perdido el sentido, proceda como en el caso de

inhalación. Consiga atención médica.

CONTACTO CON LOS OJOS: Puede producir irritación, con enrojecimiento y dolor. Lave inmediatamente los ojos con abundante agua corriente por al menos

CONTACTO CON LA PIEL: Al contacto con la piel produce irritación; causando enrojecimiento y dolor.

Lave inmediatamente la zona afectada con abundante agua corriente por al menos 15 minutos. Retire la ropa y los accesorios contaminados. Consiga atención médica.

INHALACIÓN: Puede causar irritación a los tejidos de la nariz, garganta y pulmones, provocando estornudos, tos y dificultad para respirar.

Lleve a la víctima hacia el aire fresco, si no respira aplique respiración artificial; si la

respiración es difícil administre oxígeno. Consiga atención médica.

PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

Realizar las siguientes valoraciones, utilizando fenolftaleína como indicador del final de la reacción.

● Valorar por triplicado 5mL de H2SO4 0.1M. con NaOH 0.1M

● Valorar por triplicado 5mL de H2SO4 0.05M con NaOH 0.1M

● Anotar en la primera columna de la tabla la normalidad correspondiente para el ácido

● Registrar los resultados en la Tabla 1

Tabla 1.

5mLdis(0.1molH2SO4) ( 2molNaOH )( 1000mL ) =10mLNaOH 1000 mL 1 mol H2SO4 0.1 mol NaOH

H2SO4 0.1 M

NaOH

0.1 M

Relación

0.2 N

V1

V2

...