Equivalente-Gramo

UNIVERDIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

UNIDAD ACADEMICA DE QUIMICA

INFORME DEL EXPERIMENTO N.- 5

Alumno Curso y Paralelo Grupo Fecha Hecha Fecha Entrega

Chamorro Rodríguez Jennifer Gabriela 2do Farmacia P”3” 4 15-11-2012 22-11-2012

Tema: Equivalente-Gramo

OBJETIVOS

Comprobar experimentalmente, que en base a las reacciones de los metales con los ácidos diluidos, se desprende hidrógeno gaseoso y deducir que aquellos pesos que liberan a un volumen determinado, son los equivalentes-gramo.

GRAFICO

Equipo para la determinación del equivalente-gramo

CUADRO DE DATOS

Datos metal Zn

peso de metal (g) 0.1221 (g)

volumen de hidrógeno medido (cm3) 68 (cm3)

temperatura del gas (temperatura del agua) (0C) 17°C

presión atmosférica (presión ambiental) (mmHg) 542 mmHg

presión del vapor de agua a la T del gas (mmHg) 14,53 mmHg

presión del gas seco o presión corregida (mmHg) 527,47 mmHg

CUESTIONARIO

Al comienzo de este experimento, ¿por qué no deben quedar burbujas de aire en la probeta?

No debe quedar aire en la probeta ya que el volumen del gas H2 va a variar por lo que los resultados se alterarían.

¿Qué sucedería si se calienta el tubo de ensayo con la solución ácida o básica y el metal para el desprendimiento y recolección del gas hidrógeno?

Primero explotaría ya que la reacción a producirse es a temperatura ambiente

¿Explique si el volumen de gas recolectado varía o no, si no se igualan los niveles de agua del vaso o de la cuba con el de la probeta antes de la lectura de su volumen?

Si varía sino igualamos el volumen de la probeta con el de la cuba porque al recolectar gas en agua esta se mezcla por la fácil difusión de los gases por lo cual la presión atmosférica no es igual a la presión del gas

¿Cuál es el volumen del gas hidrógeno seco en C.N.?

Aplicando la ley general de los gases podremos obtener dicho resultado

Datos

P = 527,47 mmHg P’= 760 mmHg

V = 68 (cm3) → 0.068 lt V’= ?

T= 17°C → 290 K T’= 273 K

Solución

PV/T=(P´V´)/(T´)

V´=(PVT´)/(P´T)

V´=(527.47 mmHg x 0.068 lt x 273K)/(760 mmHg x 290K)

V´=0.044Lt del gas hidrogeno

¿Cuál es la masa del gas hidrógeno seco en C.N.?

Aplicando la ley general de los gases

Datos

P = 527,47 mmHg → 0.69atm

V = 22.4 Lt

T= 273 K

M= 1g/mol

Solución

PV=nRT

m=MPV/RT

m= (1g⁄mol x 0.69atm x 22.4Lt)/(0.082 (atm x lt)/(mol x K) x 273K)

m=0.69g x 2

m=1.38 g del gas hidrogeno

¿Cuál es el eq-g experimental del zinc?

Aplicando una regla de tres

0.1221g Zn → 0.044Lt H_2

x → 11.2 Lt H_2

= (0.1221g Zn x 11.2

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