Espectros Y Series Espectrales Del Hidrogeno
Enviado por Dianalaguapa1 • 5 de Mayo de 2015 • 280 Palabras (2 Páginas) • 282 Visitas
ESPECTROS Y SERIES ESPECTRALES DEL ÁTOMO DE HIDROGENO.
Un espectro es un proceso de descomposición o separación de una radiación policromada.
Existen 3 tipos de hidrogeno
• Hidrogeno – Es el que no contiene electrones
• Neuterio – Lo contiene el “agua pesada”
• Tritio - Su núcleo consta de un protón y dos neutrones
El estudio del espectro del hidrógeno permite observar que las líneas espectrales se agrupan en series dependiendo de la energía emitida.
El espectro del hidrógeno se representa de manera sencilla por la relación:
Donde “R” es la constante de proporcionalidad de Rydberg y es igual a 109677’8 cm-1.
Existe hoy en día también una tabla de las series del átomo de hidrogeno que son 5:
NOMBRE M N REGION
LYMAN 1 2, 3… UV
BALMER 2 3, 4… VISIBLE
PASCHEN 3 4, 5… IR
BRACKETT 4 5, 6… IR
PFOND 5 6, 7… IR
Hay 4 tipos de espectros:
1) Espectros de emisión de líneas
2) Espectros de emisión continua
3) Espectro de absorción de líneas
4) Espectro de absorción continua
En el espectro de emisión de líneas el sodio metálico se convierte en gas, por ejemplo, en un fondo negro se pueden observar líneas luminosas. Mientras que en un espectro de emisión continua aparece una banda con los colores del arco iris.
Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz verde. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.
En un espectro de absorción continua, aparece una banda negra, mientras que en un espectro de absorción de líneas aparece una línea oscura.
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