Esquema Claro Que Muestre Las Relaciones Entre Los Electrolitos

1.- Construya un esquema claro que muestres las relaciones entre los compuestos electroliticos, los no electrolicos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto.

Catión: Es un ion con carga positiva, han perdido electrones o bien han ganado protones.

Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, han ganado electrones o bien han perdido protones.

Los electrolíticos al disolverse en agua o una solución acuosa conducen la electricidad debido a que se disocian en iones. Se llaman electrolíticos fuertes.

Los no electrolíticos no se disuelven en agua y su conductividad es débil o nula debido a que se presenta en moléculas. Se llaman electrolíticos débiles.

Los electrolíticos fuertes al disolverse completamente o casi completamente en iones, por lo cual su solución generalmente solo presenta iones.

Los no electrolíticos o electrolíticos débiles al tratar de disolverlos no se disocian en iones, por lo cual su solución generalmente solo presenta moléculas del mismo soluto.

Están los compuestos iónicos, como las sales pero diferentes aH+, OH-, Hy O-2 que sean cristalinos. En esta categoría se encuentran también los seis ácidos fuertes HCI, HBr, HI, HNO3, HCIO4 y H2SO4. Además de la mayoría de los compuestos con enlaces covalentes, excepto los de hidrogeno que son ácidos o bases. Y la mayor parte de los ácidos y el amoniaco. Se incluyen azucares C12H22O11, alcoholes CH3OH y gases como H2, O2 y N2.

Los cationes más comunes están formados a partir de metales. Los aniones comúnmente se forman por no metales.

Ejemplo de cationes Na (+) Sodio , K(+) Potasio , Ca(2+) Calcio

Ejemplo de aniones F(-) fluoruro, Cl (-) cloruro

Algunos cationes ( el número entre paréntesis indica la carga):Na(+) sodio, K(+) potasio, Ca(2+) calcio. | Algunos aniones (el numero entre paréntesis indica la carga):F(-) fluoruro, Cl(-) cloruro, Br (-) bromo.

...