Esrudio comparativo de las distintas especies de microalgas
Enviado por Emmanuel Rivera • 27 de Abril de 2023 • Informe • 280 Palabras (2 Páginas) • 35 Visitas
3. Un mol de un gas diatómico real cumple la siguiente ecuación de estado:
𝑝𝑉 = 1 + 5.3𝑥10−4𝑎𝑡𝑚−1𝑥 𝑝 + 4.4 𝑥10−6𝑎𝑡𝑚−2𝑥 𝑝2 + 3.3 𝑥 10−9 𝑎𝑡𝑚−3 𝑥 𝑝3[pic 1]
𝑅𝑇
Calcular ∆𝐺 𝑦 ∆𝐴 cuando 1 mol de gas que se encuentra inicialmente a 50 atm de presión y a 400 K se expande isotérmicamente hasta que su presión se iguale a la atmósfera.[pic 2]
Datos | Consideraciones | Resultados | ||
1 mol | Gas diatómico | 𝑑𝐴 = −13009.8237𝐽 | ||
P1= 50 atm | isotérmico | |||
𝑑𝐺 = −13114.83 𝐽 𝑚𝑜𝑙 | ||||
P2= 1 atm | ||||
T=400°K |
𝑃𝑉 = 1 + 5.3𝑥10−4𝑎𝑡𝑚−1𝑥𝑝 + 4.4𝑥10−4𝑎𝑡𝑚−2𝑥𝑝2 + 3.3𝑥10−9𝑎𝑡𝑚−3𝑥𝑝3[pic 3]
𝑅𝑇
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 ∴ 𝑉 = 𝑛𝑅𝑇[pic 4]
𝑃
𝑑𝐺 = 𝑉𝑑𝑃 − 𝑆𝑑𝑇
𝐼𝑠𝑜𝑡é𝑟𝑚𝑖𝑐𝑜 = 𝑑𝑇 = 0 ∴ 𝑑𝐺 = 𝑉𝑑𝑃
𝑑𝐺 = 𝑛𝑅𝑇 𝑑𝑃[pic 5]
𝑃
𝑝2
𝑑𝐺 = 𝑅𝑇 ∫ 𝑛
𝑝1
𝑑𝑃
[pic 6]
𝑃
𝑑𝐺 = 𝑅𝑇 ∫
1 1 + 5.3𝑥10−4𝑎𝑡𝑚−1𝑥𝑝 + 4.4𝑥10−4𝑎𝑡𝑚−2𝑥𝑝2 + 3.3𝑥10−9𝑎𝑡𝑚−3𝑥𝑝3
𝑃 𝑑𝑃[pic 7]
50
𝑑𝐺 = 𝑅𝑇(−3.9436)
𝑑𝐺 = (8.3144𝐽)(400 𝐾)(−3.9436)[pic 8]
𝑚𝑜𝑙 𝐾[pic 9]
𝑑𝐴 = −𝑝𝑑𝑉 − 𝑆𝑑𝑇
𝐼𝑠𝑜𝑡é𝑟𝑚𝑖𝑐𝑜 = 𝑑𝑇 = 0 ∴ 𝑑𝐴 = −𝑝𝑑𝑉
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 ∴ 𝑃 = 𝑛𝑅𝑇[pic 10]
𝑉
𝑑𝐴 = − 𝑛𝑅𝑇 𝑑𝑉[pic 11]
𝑉
𝑉2 𝑑𝑉
𝑑𝐴 = −𝑛𝑅𝑇 ∫[pic 12]
𝑉1 𝑉
8.34𝐽
32.82 𝑑𝑉
𝑑𝐴 = (1𝑚𝑜𝑙)(𝑚𝑜𝑙 𝐾)(400𝐾) ∫ 𝑉[pic 13][pic 14][pic 15]
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