Estado de oxidacion y oxidos basicos

[pic 1]

[pic 2]

        Valencia.- El término valencia deriva de “valentia” o “vigor” indica capacidad de combinación.

        Su definición es un poco ambigüa, porque en forma practica significa:

• Los electrones de valencia.
• Los electrones desapareados del último subnivel.[pic 3]
• Los enlaces covalentes que pueda formar.
• Los enlaces que se puedan formar con el hidrógeno, ………

Ejemplo:

        Hallar las valencias del nitrógeno.

Solución:

        7N: 1s2 2s2 2p3

        [pic 4]= 5        #orbitales desapareados = 3

                                # de enlaces con el hidrógeno = 3 y 4

        Valencias (N): 3, 4, 5

        Estados de Oxidación (E.O.).- Indica la carga real (enlace iónico) o aparente (enlace covalente) de un elemento cuando forma un enlace.[pic 5]

        Generalmente se cumple:                Valencia = |E.O|

PRINCIPALES ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

METALES                                        NO METALES

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag = +1                        F = -1

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn = +2                        H = 1[pic 6]

Fe, Co, N = 2, 3                                O = -2 (Generalmente)

Au = 1, 3                                        Cl, Br, I = 1, 3, 5, 7

Pb, Sn, Pt = 2, 4                                S, Se, Te = 2, 4, 6

Cu, Hg = 1, 2                                        P = 1, 3, 5

Al = 3                                                B = 3

                                                        C = 2, 4

                                                         Si = 4

                                                         As = 3, 5

ANFÓTEROS[pic 7][pic 8]

Mn[pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

Cr[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21]

N[pic 22][pic 23][pic 24]

        Como hallar el estado de oxidación de un elemento:

Ejemplo:[pic 25]

• [pic 26]        ∑cargas = 0        ⇒        x – 4 = 0        →        x = 4
• [pic 27]        ∑q = 0        ⇒        x – 2 = 0        →        x = 2
• [pic 28]        ∑q = 0        ⇒        x – 6 = 0        →        x = 6
• [pic 29]        ∑q = 0        ⇒        2x – 14 = 0        →        x = 7
• [pic 30]        ∑q = 0        ⇒        2x – 14 = 0        →        x = 7

Para iones:

• [pic 31]        ∑q = -2        ⇒        2x – 14 = -2        →        x = +6
• [pic 32]        ∑q = 0        ⇒        x - 8 = -2        →        x = 6
• [pic 33]        ∑q = 0        ⇒        x - 6 = -2        →        x = 4
• [pic 34]        ∑q = 0        ⇒        x - 6 = -1        →        x = 5

NOMENCLATURA

         Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

Nomenclatura Sistemática

        Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...[pic 35]

Cl2O3        Trióxido de dicloro

I2O         Monóxido de diodo

Nomenclatura de Stock

        En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

Nomenclatura Clásica

        En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

...